利用N2和H2可以实现NH3的工业合成.而氨又可以进一步制备硝酸.在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2 △H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(8分)利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)="2NO(g) " △H=+180.5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g

)

2NH₃(g)   △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H=－483.6kJ/mol
完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
4NH₃（g）+5O₂（g）==4NO（g）+6H₂O（g）；△H=             kJ／mol

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)的影响．实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)
①图像中T₁和T₂的关系是：T₁_______T₂(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最低的是________(填字母)．
(3)在一定温度和催化剂下，将3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH₃．计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

（8分）
（1）－905 （2分）
（2）①高于（1分） ②b （1分）
（3）0.4（L²/mol²）（过程和结果全对得4分，不写单位不扣分）

略

练习册系列答案

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（11分）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g) + 3B(g)

2C(g)

（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)_M α(A)_N A的体积分数x(A)_M x(A)_N
（2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为
（3）若在某件下，反应A(g) + 3B(g)

2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol A，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由
。

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下列关于化学反应限度的叙述中正确的是

A．改变外界条件不能改变化学反应的限度

B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度

D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

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可逆反应N₂ + 3H₂

2 NH₃在一定条件下达到化学反应的限度时，下列判断正确的是

A．N₂完全转化为NH₃

B．反应混合物中，NH₃的质量分数不再改变

C．N₂、H₂与NH₃的物质的量之比为1∶3∶2

D．消耗1 mol N₂的同时消耗2 mol NH₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是( )

A．N₂，H₂和NH₃的物质的量浓度不再改变

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍

D．NH₃的生成速率等于H₂的分解速率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)

C(g)+D(g) 已达到反应限度的是

A．混合气体的密度保持不变	B．有１mol C生成的同时有１mol D生成
C．混合气体的总物质的量保持不变	D．有1 mol A生成的同时有１mol C消耗

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于a L。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自反应：X (g)+ Y(g)