Question

12．为了更好地表示溶液的酸碱度，科学家提出了酸度（AG）的概念．定义：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则下列叙
述中正确的是（　　）

• A． 中性溶液AG=0
• B． 酸性溶液AG＞0
• C． 常温下0.1mol/L的氢氧化钠溶液的AG=12
• D． 常温下0.1mol/L的醋酸溶液的AG=12

Answer 1

分析 A．中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$；
B．酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．常温下0.1mol/L的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}mol/L}{0.1mol/L}$=10^-13 mol/L，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$；

D．常温下0.1mol/L的醋酸中c（H⁺）小于0.1mol/L，c（OH^-）＞$\frac{1{0}^{-14}mol/L}{0.1mol/L}$=10^-13 mol/L．

解答 解：A．中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=lg1=0，故A正确；
B．酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），则AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$＞lg1=0，故B错误；
C．常温下0.1mol/L的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}mol/L}{0.1mol/L}$=10^-13 mol/L，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=lg$\frac{1{0}^{-13}}{0.1}$=-12，故C错误；
D．常温下0.1mol/L的醋酸中c（H⁺）小于0.1mol/L，c（OH^-）＞$\frac{1{0}^{-14}mol/L}{0.1mol/L}$=10^-13 mol/L，故AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$＜12，故D错误；
故选A．

点评 本题考查pH有关计算，为高频考点，侧重考查学生知识迁移及计算能力，明确酸度计算方法是解本题关键，知道酸中c（OH^-）、c（H⁺）计算方法，题目难度不大．