Question

实验室用6.5g锌和200ml稀硫酸反应制取氢气．若恰好完全反应时计算：
（1）所用锌的物质的量
（2）在标准状况下产生氢气的体积
（3）该硫酸溶液中H⁺物质的量浓度．

Answer 1

【答案】分析：反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根据化学方程式计算．
解答：解：6.5g锌的物质的量为=0.1mol，则
  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1mol   1mol      22.4L
0.1mol  0.1mol   2.24L
（1）6.5g锌的物质的量为=0.1mol，答：所用锌的物质的量为0.1mol．
（2）由方程式可知生成氢气的体积为2.24L，
答：在标准状况下产生氢气的体积为2.24L．
（3）n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.2mol，
c（H⁺）==1mol/L，
答：该硫酸溶液中H⁺物质的量浓度为1mol/L．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目较为简单，注意有关计算公式的运用．