Question

17．已知：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
④C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑥$\frac{1}{2}$H₂SO₄（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有④⑥，不正确的理由分别④中水的状态应为“g”，△H=+131．KJ/mol，⑥除H₂O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有②③，表示中和热的热化学方程式有⑤（填序号）．

Answer 1

分析 （1）热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；
（2）结合化学反应②③，利用盖斯定律来回答；
（3）物质燃烧伴随热量的释放的化学反应是物质燃烧热的热化学方程式，酸碱中和生成盐和水并伴随热量的释放的反应是中和热的热化学方程式．

解答 解：（1）根据热化学方程式的书写方法，④⑥都是有错误的，错误之处分别是：④中水的状态应为“g”，△H=+131．KJ/mol，⑥除H₂O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；
故答案为：④⑥，④中水的状态应为“g”，△H=+131．KJ/mol，⑥除H₂O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；
（2）结合化学反应②③，利用盖斯定律，反应C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）是②-③得来，所以焓变△H=-110.5KJ/mol，C转化为CO的热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol，
故答案为：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（3）上述反应中，②③分别是表示C、CO燃烧热的热化学方程式，⑤表示的是中和热的热化学方程式，故答案为：②③；⑤．

点评 本题考查学生热化学方程式的书写方法以及盖斯定律计算化学反应的焓变等知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．