Question

【题目】按要求回答有关问题：

（1）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为______%，反应平衡常数K=________。

（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c()/c()=___________________。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L1，此时溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

Answer 1

【答案】 2.5 2.8×10-3 6×10-3 0.62 2.0×10-5 5×10-3

【解析】(1)在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应达到平衡后H2O的物质的量分数为0.02，设转化得到COS为x，则

H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)

开始(mol) 0.4 0.1 0 0

转化(mol) x x x x

平衡(mol) 0.4-x 0.1-x x x

=2%，解得x=0.01mol，H2S的平衡转化率=×100%=2.5%，反应平衡常数K==2.8×10-3，故答案为：2.5；2.8×10-3；

(2)NH3H2O的Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0molL-1，由Kb=可知c(OH-)=mol/L=6.0×10-3mol/L，当c(OH-)降至1.0×10-7 molL-1时，c(H+)=1.0×10-7 molL-1，H2SO3的Ka2=6.2×10-8，由Ka2=可知c(SO32-)/c(HSO3-)==0.62，故答案为：6.0×10-3；0.62；

(3)当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，依据Ksp(AgCl)=2.0×10-10，计算得到c(Ag+)===2.0×10-5mol/L，此时溶液中c(CrO42-)===5.0×10-3mol/L，故答案为：2.0×10-5 ；5.0×10-3。