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    7．表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请按要求回答下列问题：

    （1）A的原子结构示意图为．D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA．
    （2）A、B、E、F、G形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）
    A、B、C元素的离子半径由小到大的是Na+＜F-＜O2-（用离子符号表示）
    （3）E、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（用化学式表示
    （4）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物中所含化学键类型是离子键和非极性共价键．

    分析 由元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，
    （1）A原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，据此画出原子结构示意图；D为Al；
    （2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；
    （3）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    （4）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物为过氧化钠．

    解答 解：由短周期元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，
    （1）A原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，其原子结构示意图为，D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA，
    故答案为：；第3周期ⅢA；
    （2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这几种元素中非金属性最强的是F元素，则气态氢化物稳定性最强的是HF；
    A、B、C元素的离子半径由小到大的是Na+＜F-＜O2-，
    故答案为：HF；Na+＜F-＜O2-；
    （3）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；
     （4）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物为过氧化钠，含离子键和非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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    ABC
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    		沼气主要成分
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    B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（ ）
    C．分子式为C9H10O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成CO2气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有6种
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