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    将0.1mol?L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(　 )
    　　A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小　　　　
    　　B．溶液中c(H+)增大
    　　C．醋酸电离平衡向左移动．　　　　　
    　　D．溶液的pH增大

    D【解析】　CH3COOH是弱酸，存在CH3COOHCH3COO-＋H+电离平衡，当加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，但H+增加的倍数小于溶液体积增大的倍数；故C(H+)减小，溶液的pH值增大，接近于中性；由于温度没有变，水的离子积保持定值，c(OH-)增大，所以A、B、C均错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?滨州模拟）已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离：
    一级电离：H2R2O4
      △  
    .
     
    H++HR2O4-
    二级电离：H2R2O4-
      △  
    .
     
    H++R2O42-
    请回答一下问题：
    （1）将0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH
    大于7
    大于7
    （填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
    （2）NaHR2O4溶液
    无法确定
    无法确定
    （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．原因是
    NaHB溶液中同时存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
    NaHB溶液中同时存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
    ．
    （3）某温度下，在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中，以下关系一定不正确的是
    C、D
    C、D

    A c（H+）?c（OH-）=1×10-14mol2?L-2
    B pH＞1
    C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
    O
    -
    4
    )+c(H+)
    D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
    O
    2-
    4
    )    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    9.25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，下同）
    实验编号 HA物质的量浓度
    （mol/L）    		 NaOH物质的量浓度
    （mol/L）    		 混合溶液的pH
    ① 0.1 0.1 pH=9
    ② c 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＜7
    则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将0.1mol?L-1盐酸溶液和0.06mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=
    12
    12
    （混合后溶液体积的变化忽略不计）
    （2）常温下，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
    a+b=15
    a+b=15
    （混合后溶液体积的变化忽略不计）
    （3）某温度时，水的离子积KW=1×10-13，则该温度
    ＞
    ＞
    25℃（选填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=2的稀硫酸aL与pH=12的氢氧化钠溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，则a：b=
    9：11
    9：11
    （混合后溶液体积的变化忽略不计）
    （4）常温下，pH=8的NH4Cl溶液中，c（Cl-）-c（NH4+）=
    9.9×10-7mol/L
    9.9×10-7mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是（　　）
    A、氯化钠B、硫酸C、氢氧化钠D、葡萄糖

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