Question

3．常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11．某消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为HCl．下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是（　　）

• A． 该消毒液加白醋生成HClO，可增强消毒能力：H⁺+ClO^-═HClO
• B． 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O
• C． 常温下，该消毒液的pH≈11，是因为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
• D． 该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒：2H⁺+Cl^-+ClO^-═Cl₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．醋酸在离子反应中保留化学式；
B．氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，遵循电子、电荷守恒；
C．该消毒液的pH≈11，水解显碱性；
D．消毒液与洁厕灵混用，发生氧化还原反应生成氯气．

解答 解：A．醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH₃COOH+ClO^-═CH₃COO^-+HClO，故A错误；
B．氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应为Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，遵循电子、电荷守恒，故B正确；
C．该消毒液的pH≈11，水解显碱性，水解离子反应为ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，故C正确；
D．消毒液与洁厕灵混用，发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为2H⁺+Cl^-+ClO^-═Cl₂↑+H₂O，故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解、氧化还原反应的应用，题目难度不大．