(1)糖类.油脂.蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．每100g含有营养成分糖类油脂蛋白质维生素C 钙镁钠锌 7.6g 7.8g 7.4g 18mg 201mg 18.2mg 30.8mg 8.1mg该燕麦片的营养成分中.能与水反应生成氨基酸的营养物质是 .每克营养物质氧化时放出能量最多的是 .一般营养.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

《化学与生活》
（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．

每100g含有营养成分	糖类	油脂	蛋白质	维生素C	钙	镁	钠	锌
每100g含有营养成分	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	18.2mg	30.8mg	8.1mg

该燕麦片的营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是

，每克营养物质氧化时放出能量最多的是

，一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指

，人体必需的微量元素是

．
（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意

；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点

．
（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

纤维编号	①	②	③
灼烧时的气味	特殊气味	烧纸气味	烧焦羽毛气味

则羊毛的编号为

，棉花的编号为

，涤纶的编号为

．

考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径,营养均衡与人体健康的关系

专题：糖类与蛋白质专题,有机化合物的获得与应用

分析：（1）①根据蛋白质的代谢过程、油脂的生理功能、碳水化合物指糖类物质、微量元素与常量元素的分类依据回答．
（2）根据维生素C的性质回答；
（3）根据棉花、羊毛、涤纶的成分和燃烧气味判断．

解答： 解：（1）①蛋白质是由多种氨基酸构成的，在体内酶的作用下，它与水反应生成氨基酸；油脂是人体的贮备能源，每克油脂，在人体内氧化时放出能量39.3kJ，每克葡萄糖，在人体内氧化时放出能量15.6kJ，每克蛋白质，在人体内氧化时放出能量16.7kJ，油脂最多，碳水化合物特指糖类，锌含量较少，属于微量元素，
故答案为：蛋白质；油脂；糖类；锌；
（2）向维生素C水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，说明维生素C不稳定，受热易分解，所以烹调富含维生素C的食物时，应该注意不要高温加热；由于在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时要保持酸性条件为好，最好加一点食醋；
故答案为：不要高温加热；食醋；
（3）棉花的主要成分是纤维素，与纸的主要成分相同，燃烧时有烧纸的气味；羊毛的主要成分是蛋白质，与羽毛的成分相同，燃烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊的刺激性气味．
故答案为：③，②，①．

点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，注意纤维素与蛋白质的鉴别方法．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

A、若要实现反应Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑，则必须选用甲装置

B、甲中铜片是阳极，锌片是阴极

C、两烧杯中溶液的pH均增大

D、乙中产生气泡的物质表面与甲相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置．

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				①		②
3	③		④			⑤	⑥

请回答下列问题：
（1）①的元素符号为

；
（2）②的原子半径

⑤的原子半径（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）③和⑥两元素形成的化合物的化学式为

；
（4）④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

；
（5）⑥的单质与水反应的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学甲采用如下图I所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体．
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式

．
（2）若上述装置的试管中收集到无色气体，能说明铜与稀硝酸反应产生的一定是NO吗？

（填“能”或“否”）；理由是

．
（3）乙同学认为甲同学的装置有缺陷，他采用图 II装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．请回答：证明无色气体NO的实验操作和现象是

，

．

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晶体硅是重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、磷等杂质）；②粗硅与氯气在450～500℃反应生成四氯化硅；③四氯化硅与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅．
已知：①SiCl₄易水解，铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
②硅与干燥的HCl加热反应生成SiHCl₃和H₂；
③有关物质的物理性质数据如下表：

物质	SiCl₄	FeCl₃	PCl₃	PCl₅	AlCl₃
熔点/℃	-70	306	-122	160°升华	178°升华
沸点/℃	57.6	315	76	-	-

某课外活动小组欲从下列所给的装置中选择适宜的部分，在实验室用粗硅制备四氯化硅．

请回答下列问题：
（1）B中反应的离子方程式为

．
（2）装置A中b管的作用是

．
（3）按气体由左到右的流向，所需选择仪器的导管的连接顺序是（填序号，可不填满）：

接

（4）E装置中碱石灰的作用是

．
（5）E装置中冰水的作用是

．
（6）制出的SiCl₄可能不纯，提纯SiCl₄的方法是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等．以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式

．
（2）1：1的H₂SO₄是用1体积98% H₂SO₄与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要

．
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是

（写分子式），应加以回收处理．
（4）已知Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差．（2Cu⁺

H+

Cu+Cu²⁺）
请你设计一个简单的实验检验焙烧后固体（假设只含铜的氧化物）中是否含有Cu₂O

．
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是

和

（用文字表示）．

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已知T°C一定压强下，往容积可变的密闭容器中充入2molX，1molY，此时容器容积为VL，保持恒温恒压，使反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡，测得Z的体积分数为0.4；试回答下列问题：
（1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述平衡体系中充入4molZ，则达到新平衡时，容器的容积为：

L，Z的体积分数为

．
（2）另选一容积固定不变容器，仍控制温度为T°C，使4molX和2molY反应，达到平衡时Z的体积分数仍为0.4，则密闭容器的体积为：

L．

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有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物的化学式为H₂X，此气态氢化物分子中含有质子数为10，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物YX，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同，Z与Y同周期，其气态单质为黄绿色、有刺激性气味的气体，试回答：
（1）写出各元素符号：X

、Y

、Z

．
（2）写出Z的单质与H₂X反应的离子方程式

．
（3）Y单质与石墨用导线连接后，再同时插入稀硫酸溶液中形成原电池，Y是

极，电子从

极流向

极，写出正极的电极反应方程式

．

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原子的质量数等于（　　）

A、质子数和中子数之和

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