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    下列各组物质的性质依次递减的是
    A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH　　
    B．还原性：HI、HBr、HCl
    C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4　　　　　　　　
    D．稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3
    BC
    金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，A中是依次递增的。非金属性越强，对应阴离子的还原性就越弱，非金属性是I＜Br＜Cl，B正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性是Cl＞S＞P，所以C正确。D中稳定性是递增的，答案选BC。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （13分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    		 
    ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    0
    1
    		A
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		D
    		E
    		K
    		G
    		 
    3
    		B
    		 
    		C
    		J
    		F
    		 
    		H
    		I
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是         ;   可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是          。
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是                                               
    H最高价氧化物的水化物是                          
    （3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是            ，
    该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）、熔点沸点HF    HI；原因：                    
    （2）、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为       
    （3）、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________  （填序号）
    ①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）
    ③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）
    （4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

    晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，由这些 Cl-构成的几何构型为               晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个。
    （5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为            ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是      
    （6）某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第   周期，是   族， 区元素，元素符号是        。该原子核外有   个能级，电子云的形状有      种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是
    A．能量低的电子在离核远的区域运动B．所有电子在同一区域里运动
    C．能量高的电子在离核近的区域运动D．核外电子是分层运动的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
    Q
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		I5
    		…
    电离能(kJ/mol)
    		496
    		4562
    		6912
    		9543
    		13353
    		…
    回答下列有关问题：
    （1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。
    （2）化合物Q2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。
    （3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式），原因是                    。
    （4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。
    （5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为         ，YW2中的化学键类型为        共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有        (要求写一种即可)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
    （1）属于金属元素的有                种。
    （2）属于稀有气体的是                （填写元素符号，下同）。
    （3）形成化合物种类最多的两种元素是                。
    （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）             。
    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性  大于  （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
    ①NO2和N2O4　　　  ②12C和14C        ③和
    ④
    ⑤
    ⑥甲烷与丙烷]
    ⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）
    （1）互为同位素的是　　　　　　；
    （2）互为同分异构体的是　　　　　　；
    （3）互为同系物的是　　　　　　；
    （4）同一种物质的是　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下(不一定是同周期)：
    A
    		B
    		C
    		D
    		E
    下列说法正确的是
    A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－3
    B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
    C．HnDOm为强酸时，E的得电子能力一定很强
    D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列递变规律正确的是  （    ）
    A．热稳定性：HCl ＞HF ＞H2OB．沸点：金刚石＞冰＞干冰
    C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．元素的最高正化合价：F＞S＞C

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