Question

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L，则下列判断正确的是（　　）

• A、c₁：c₂=1：3
• B、平衡时，3V_Y（正）=2V_Z（逆）
• C、X、Y的转化率相等
• D、c₁的取值范围为0.06＜c₁＜0.16mol/L

Answer 1

分析：X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，利用极值转化；
A．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；
B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
C．起始量相同，平衡量相同，转化率相同；
D．根据可逆反应是不能完全转化的来分析．

解答：解：A．设X转化的浓度为x，
             X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始浓度：c₁ c₂ c₃
转化浓度：x    3x        2x
平衡浓度：0.1moL/L 0.3mol/L  0.12mol/L     
则：c₁：c₂=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正确；
B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，即2V_Y（正）=3V_Z（逆）故B错误；
C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；
D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c₁，如反应向逆反应分析进行，则c₁＜0.16mol?L^-1，故有0＜c₁＜0.16mol?L^-1，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查学生可逆反应化学平衡的建立，可以正向进行建立，还可以逆向进行来建立，注意知识的整理和归纳是关键，难度不大．