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    19．（1）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
    装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶，B的名称是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．装置图2中盛溶液的仪器名称是蒸发皿．
    （2）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤   正确的操作顺序是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④．

    分析 （1）根据仪器形状确定仪器名称，沸石或碎瓷片可防暴沸；
    （2）粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序．

    解答 解：（1）A为蒸馏烧瓶；B为冷凝管；沸石或碎瓷片可防止暴沸；装置图2中盛溶液的仪器名称是蒸发皿，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；防止暴沸；蒸发皿；
    （2）粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故答案为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④．

    点评 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法以及粗盐的提纯，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．又已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1530kJ/mol．
    （2）氢气是合成氨的重要原料．
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图一所示．

    图中t1时引起平衡移动的条件可能是增大压强，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3．
    ②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为$\frac{4}{{a}^{2}}$．
    ③氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对于反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图二所示．
    下列说法正确的是abe．
    a．A、C两点的反应速率：A＜C
    b．A、C两点的气体颜色：A浅，C深
    c．B、C两点的气体平均相对分子质量：B＜C
    d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    e．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列热化学方程式或说法正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJmor-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+202 （g）═C02 （g）+2H20（g）△H=-890.3kJ mol-1
    B．500 V、30MPa下，将0.5molN2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2 （g）$?_{500℃、30Mp}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6 kJmol-1
    C．同温同压下，等物质的量的H2与足量的C12在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同
    D．已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+20H-（aq）=BaS04 （s）+2H20（l）△H=-57.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将S02通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出S02具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
    实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    （1）提出假设：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设3：反应后固体中有Na2SO3和Na2SO4，证明SO2被部分氧化．
    【实验探究】实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

    （2）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO2．
    （3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，若SO2未被氧化，则V与m1、m2关系式为V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$，若SO2完全被氧化，则V与m1、m2关系式为V=0．
    （4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量．一个化学反应时释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小．从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，因此可以把化学反应分为吸热反应和放热反应．所有的燃烧反应都要释放能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知某原电池的电极反应是Fe-2e-═Fe2+，Cu2++2e-═Cu，据此设计该原电池，并回答问题．

    （1）若原电池装置为图1，
    ①电极材料B是Fe（写名称）．
    ②电流方向是由A到B （填“由A到B”或“由B到A”）．
    （2）若原电池装置为图2，
    ①电极材料X可以是b、c（填序号，下同）．
    a．铁　　　b．铜　　　c．石墨
    ②电解质Y是b、c．
    a．FeSO4　　b．CuSO4　　c．CuCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：
    ．
    已知：
    （1）A的结构简式为，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键；
    （2）由A生成B的反应类型是加成反应，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为；
    （3）写出D和E反应生成F的化学方程式；
    （4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．
    合成路线流程图示例：CH3CHO$→_{催化剂△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{2}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．乙酸丁酯沸点、溶解性如下表．
     物质 乙酸1-丁醇 乙酸丁酯 90%浓硫酸 
     沸点 117.9℃ 117.2℃ 126.3℃ 338.0℃
     溶解性 溶于水和有机溶剂 溶于水和有机溶剂 微溶于水，溶于有机溶剂 与水混溶
    某研究行学习小组设计实验制取乙酸丁酯的方案，其主要步骤如下：
    ①在三颈瓶中d中加入按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、1-丁醇和乙酸的混合溶液．
    ②控制115-125℃均匀加热装有混合液的三颈瓶5-10min．
    ③待锥形瓶e收集到一定量的产物后停止加热，撤去锥形瓶e并用力振荡，然后静置待分层．
    ④分离出乙酸丁酯层，洗涤，干燥．
    根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：先加入丁醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加乙酸；写出制取乙酸丁酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BC（填序号）；
    A．中和乙酸和1-丁醇
    B．中和乙酸并吸收部分1-丁醇
    C．乙酸丁酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）当温度计a（填写“a”或“b”）的温度读数达到126.3℃时，开始收集产品乙酸丁酯．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅；分离处乙酸丁酯后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）碳酸钠、乙醇杂质；为了干燥乙酸丁酯可选用的干燥剂为（填序号）B．
    A．五氧化二磷   B．无水硫酸钠
    C．碱石灰       D．氢氧化钠固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室制取少量N2的反应是NaNO2+NH4Cl$\stackrel{△}{→}$NaCl+N2↑↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．NaNO2发生的是氧化反应B．生成1molN2时转移的电子数为3mol
    C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂有事还原剂

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