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    （12分） 设反应①的平衡常数为。反应②的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：

    温度

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    (1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。

    (2)现有反应③写出该反应的平衡常数K3的数学表达

      式：K=____________。

    (3)根据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据

      此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应

      ③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___________________

      (填写序号)。

      A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积    C．降低温度

      D．升高温度            E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量

    (4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的

    情况：

    ①图l中时刻t发生改变的条件是________________________________________

    ②图2中时刻t发生改变的条件是________________________________________

      

    （每空2分，共计12分）

       （1）吸  （2）    （3）

       （4）①吸入催化剂或增大体系的压强   ②降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浙江模拟）某兴趣小组探究以芒硝（Na2SO4?10H2O）和CaO为原料制备Na2CO3．
    （1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元体系中反应的离子方程式为：
    SO42-+Ca（OH）2+2H2O?CaSO4?2H2O+2OH-，△H=-15.6kJ?mol-1
    该反应的平衡常数表达式K=
    c2(OH-)
    c(SO42-)
    c2(OH-)
    c(SO42-)
    ．
    该反应在常温下不能自发进行，则可判断△S
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”或“＜”）．
    （2）往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH-）为0.02mol?L-1]，可使反应在常温下容易进行．反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3．
    ①在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是
    碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3
    碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3
    ；
    ②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由
    酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向进行
    酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向进行
    ；
    以HA表示所添加的酸性物质，则总反应的离子方程式可写为
    SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
    SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
    ．
    ③添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是
    不与Ca2+生成难溶物
    不与Ca2+生成难溶物
    、
    酸性比碳酸弱
    酸性比碳酸弱
    ．
    ④已知：某温度下，Ksp[Ca（OH）2]=5.2×10-6，Ksp（CaCaSO4）=1.3×10-4，设
    SO
    2-
    4
    的初始浓度为b mol?L-1，转化率为α，写出α与b的关系式
    α=
    b-0.01
    b
    α=
    b-0.01
    b
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/°C 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol?L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为
    75%
    75%
    ．
    （2）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间/s 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    ①n3
    =
    =
    n4（填“＞”或“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为
    2.8
    2.8
    ；
    ②若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
    0.1
    0.1
    mol?L-1，假设在80s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    （3）以甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的正极反应式
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应  ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T（K） K1 K2
    973 1.47 2.36
    1173 2.15 1.67
    （1）现有反应③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），这是一个
     
    （填“吸”或“放”）热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有
     
    （填序号）．
    A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积    C．降低温度
    D．升高温度    E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量
    （2）若反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在温度T1下进行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他条件均相同），则两者的反应速率
     
     （填序号）．
    A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断
    II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．请配平主要反应的方程式：
     
    Na2FeO2+
     
    NaNO2+
     
    H2O═
     
    NaFeO2+
     
    NH3↑+
     
    NaOH
    （2）钢铁经冷、浓HNO3处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如下图．
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    ①图示可知，分析HNO3与铁反应的规律是
     
    ．
    ②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是
     
    ．
    （3）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
     
     （填字母编号）
    A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢  B．在铁制品表面镀锌
    C．提高铁中含碳量，制成生铁       D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连．

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