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    可逆反应2NO2?2NO+O2在恒容密闭容器中反应，能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①单位时间内生成n mo1O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO
    ③混合气体的颜色不再改变               
    ④c（NO2）：c（NO）：c（O2）=2：2：1
    ⑤混合气体的压强保持不变               
    ⑥各物质的浓度相等．
    A、①③⑤B、②④⑤⑥
    C、①③④⑤⑥D、①②③④⑤⑥
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：①单位时间内生成n mo1O2的同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，故正确；
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO未体现正逆的关系，故错误；
    ③混合气体的颜色不再改变，正逆反应速率相等，故正确；
    ④c（NO2）：c（NO）：c（O2）=2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，并不是不变，故错误；
    ⑤混合气体的压强保持不变，正逆反应速率相等，故正确；
    ⑥各物质的浓度相等，并不是不变，故错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了达到如表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中．
    实验目的实验方法实验方法：
    A．加热
    B．将溶液滴在pH试纸上
    C．溶解、过滤、结晶
    D．滴加KSCN溶液
    检验氯化亚铁是否变质
     
     
    除去食盐中少量细砂
     
     
    除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠
     
     
    证明某地雨水样品呈酸性
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）
    A、Na+、NH4+、NO3-、CO32-
    B、NO3-、I-、Ca2+、Mg2+
    C、K+、NO3-、AlO2-、OH-
    D、Na+、HCO3-、Mg2+、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为
     
    ．
    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀．简述产生该现象的原因
     
    ．
    （3）25℃时，有等物质的量浓度的A．Na2CO3溶液、B．NaHCO3溶液、C．CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ．（用字母表示）
    （4）今有H2、O2、KOH溶液构成燃料电池，则正极通的气体应是
     
    ，负极电极反应式为
     
    ．正极电极反应式为：
     
    ．
    （5）肼（N2H4）又称为联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在25℃，100kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ，N2H4完全燃烧的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
     
    增加到
     
    ．
    （2）将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀盐酸混合，并且保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则NaOH与盐酸的体积比为
     
    ．
    （3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）室温时，Mg（OH）2（S）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），当Mg2+沉淀完全 （指Mg2+的浓度等于10-5mol/L） 时，溶液的pH=
     
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知100℃时水的离子积常数Kw是1.0×10-12，在此温度下，有pH=3的盐酸和pH=3的弱酸HA溶液：
    （1）取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者
     
    后者（填＞、＜或=，下同）；
    （2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者
     
    后者；
    （3）50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=
     
    ．
    （4）pH=3的HA溶液中由水电离出的c（H+）=
     
    mol/L
    （5）常温下，如何通过化学实验来证明HA是弱酸，请写出其中的一种化学实验方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，下列各组化学反应的反应热△H，前者大于后者的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
    B、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）      
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）=HCl（g）
    C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）  NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4 （aq）+H2O（l）
    D、C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）      C（s）+O2（g）=CO2（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
    B、1H和2H是不同的粒子，但它们的质子数相等
    C、14C 和14N的质量数相等，它们互为同位素
    D、6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝可以制造多种建筑型材．铝在空气中能够稳定存在的原因是（　　）
    A、铝的活泼性很差
    B、铝的还原性很差
    C、铝与氧气不反应
    D、铝表面有致密的氧化膜

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