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    15．常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．

    分析 所得溶液的pH值为1，溶液中氢离子浓度为1×10-1mol•L-1，说明氢离子过量，根据题中稀硫酸和氢氧化钠溶液体积列式计算出V1：V2的比值．

    解答 解：溶液中氢氧化钠的物质的量为：V2×10-3L×0.1mol/L=V2×10-4mol，
    稀硫酸的物质的量为：V1×10-3L×0.15mol/L×2=3V1×10-4mol，
    两溶液混合后溶液显示酸性，常温下pH=1的溶液中氢离子浓度为1×10-1mol•L-1，
    则：3V1×10-4mol-V2×10-4mol=（V1+V2）×10-3L×1×10-1mol•L-1=（V1+V2）×10-4mol，
    解得：V1：V2=1：1，
    故答案为：1：1．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将二氧化碳通入到下列溶液中，不能发生反应的是（　　）
    A．CaCl2B．Na2CO3C．Na2SiO3D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：

    （1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）如果将过量的二氧化锰与20mL 12mol•L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol其主要的原因有两个：HCl挥发、浓盐酸随着反应进行不断变稀不能继续反应．
    （3）L的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利放出．
    （4）D中反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）若实验室需要干燥纯净的氯气，应将制得的气体先通过饱和食盐水（填试剂名称），再通过浓硫酸（填试剂名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系

    （1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”．则X的化学式为O2．
    （2）若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属．则B与金属Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-．
    （4）若A、C为无色溶液．B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则B与X反应生成C的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
    （5）若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为O=C=O；已知：1gX固体与B充分反应需要吸收14.375kJ的能量，请写出1molX与B完全反应的热化学方程式C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
    （6）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则标准状况下4.48LA气体与X充分反应，转移的电子数为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    （1）该电池的负极材料是Zn（或锌），电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示（质子即H+），该电池总反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
    则该电池正极反应式为6O2+24H++24e-=12H2O；负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于炼铁原理下列说法正确的是（　　）
    A．铁矿石在高温下被氧化成铁B．生铁中杂质被氧化
    C．铁矿石在高温下被焦炭还原成铁D．铁矿石在高温下被CO还原成铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化时所克服的微粒间的作用力都相同的是（　　）
    A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶（SiO2）
    C．水晶（SiO2）和干冰D．NaCl和 I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是（　　）
    A．通过品红溶液
    B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
    C．先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水
    D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”．铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．
    （1）铊（Tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族．
    （2）铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是A．
    A．硼　　 B．氮　　C．碳　　 D．氟
    （3）下列推断正确的是A、D、F（填序号）．
    A．单质的还原性：Tl＞Al
    B．原子半径：Al＞Tl
    C．碱性：Al（OH）3＞Tl（OH）3
    D．氧化性：Tl3+＞Ag+
    E．Tl+最外层只有1个电子
    F．Tl能形成+3价和+1价的化合物
    （4）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似．X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH（浓）═Na2BeO2+H2↑．

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