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    1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ?mol－1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：

    （1）生成水煤气的热化学方程式是                           ；

    （2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是                           ；

    （3）温度过高或过低对合成氨的影响是                           ；

    （4）由氨生成HNO3的各步反应的化学方程式是                           ；

    （5）某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%，而HNO3和NH3完全反应生成NH4NO3。列式计算：

    ①从NH3制取NH4NO3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；

    ②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH4NO3的量。

    （1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），△H = +131.4 kJ ?mol－1

    （2）合成氨是体积减少的反应，加大压力有利于平衡向生成氨的方向移动

    （3）温度过低反应速率慢；合成氨为放热反应，温度过高反应向氨分解的方向进行

    （4）4NH3+5NO4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO

    （5）①中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数为

    ②可生产NH4NO3   100kg×46%×=216kg

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    （1）生成水煤气的热化学方程式是                          ；

    （2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是                          ；

    （3）温度过高或过低对合成氨的影响是                          ；

    （4）由氨生成HNO3的各步反应的化学方程式是                          ；

    （5）某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%，而HNO3和NH3完全反应生成NH4NO3。列式计算：

    ①从NH3制取NH4NO3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；

    ②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH4NO3的量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）生成水煤气的热化学方程式是                           ；

    （2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是                           ；

    （3）温度过高或过低对合成氨的影响是                           ；

    （4）由氨生成HNO3的各步反应的化学方程式是                           ；

    （5）某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%，而HNO3和NH3完全反应生成NH4NO3。列式计算：

    ①从NH3制取NH4NO3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；

    ②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH4NO3的量。

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    科目：高中化学 来源：2008年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（四川延考区卷） 题型：填空题

    （15分）1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ·mol－1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：
    （1）生成水煤气的热化学方程式是                          ；
    （2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是                          ；
    （3）温度过高或过低对合成氨的影响是                          ；
    （4）由氨生成HNO3的各步反应的化学方程式是                          ；
    （5）某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%，而HNO3和NH3完全反应生成NH4NO3。列式计算：
    ①从NH3制取NH4NO3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；
    ②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH4NO3的量。

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