Question

常温下，将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物[设

n(Na2CO3)

n(NaHCO3)

=a，0＜a≤3]溶于水得到稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、若a=1，则：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、若a=2，则：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C、a为任意值时：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^2-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、若满足：3c（H⁺）+2c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃）=3c（OH^-）+c（CO₃^2-），则可确定a=3

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．若a=1，则n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃），CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
B．混合液中氢氧根离子浓度远远小于碳酸氢根离子浓度；
C．根据混合液中电荷守恒进行判断；
D．设出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，然后根据电荷守恒、物料守恒进行判断．

解答： 解：A．若a=1，n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃），由于CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，则：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．溶液中氢氧根离子浓度是碳酸根离子、碳酸氢根离子水解生成的，水解程度较小，则c（OH^-）＜＜c（HCO₃^-），故B错误；
C．根据混合液中的核电荷数可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^2-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．若a=3，设n（Na₂CO₃）=3 mol、n（NaHCO₃）=1 mol，依据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），依据物料守恒可得：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=4 mol?L^-1、c（Na⁺）=7 mol?L^-1，综合以上三式得到：4c（H⁺）+3c（HCO₃^-）+7c（H₂CO₃）=4c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义，明确判断离子浓度大小的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．