已知0.1mol有机物A的质量是12g.在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O, A可以发生银镜反应.其苯环上的一卤代物有三种．(1)A的结构简式为．现有如下转化关系:其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色.F继续被氧化生成G.G的相对分子质量为90．(2)C可能具有的化学性质有 ①能与H2发生加成反应 ②能在碱性溶液中发生水解反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO₂和7.2g H₂O； A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．
（1）A的结构简式为______．

现有如下转化关系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90．
（2）C可能具有的化学性质有______（填序号）
①能与H₂发生加成反应         ②能在碱性溶液中发生水解反应
③能与甲酸发生酯化反应        ④能与Ag（NH₃）₂OH溶液发生银镜反应
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出其反应类型
①C转化为D的反应______；反应类型：______反应；
②一定条件下，D生成高分子化合物的反应______；反应类型：______反应．
（4）向盛有5mL G饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，溶液的紫红色褪去．已知MnO₄^-转化为Mn²⁺，则该反应的化学方程式为：______
（5）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有______种
①与C具有相同的官能团种类             ②遇三氯化铁溶液不显色
③苯环上的一氯代物只有两种
请写出其中的一种同分异构体：______．

35.2g CO₂的物质的量为

35.2g

44g/mol

=0.8mol，m（C）=0.8mol×12g/mol=9.6g，7.2g H₂O的物质的量为

7.2g

18g/mol

=0.4mol，m（H）=0.4mol×2×1g/mol=0.8g，故12g有机物A中m（O）=12g-9.6g-0.8g=1.6g，故n（O）=

1.6g

16g/mol

=0.1mol，故有机物A分子中C原子数目为

0.8mol

0.1mol

=8、H原子数目为

0.4mol×2

0.1mol

=8、O原子数目为

0.1mol

=1，故A的分子式为C₈H₈O，有机物A可以发生银镜反应，分子中含有-CHO，苯环上的一卤代物有三种，说明苯环含有1个支链，故A为

，由信息Ⅰ可知，

与HCN发生加成反应生成B，故B为

，B水解生成C，故C为

，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，故为发生消去反应，故D为

，

氧化生成E与F，由信息Ⅱ可知氧化为

、OHC-COOH，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，故F为OHC-COOH，E为

，G为HOOC-COOH，
（1）由上述分析可知，A为

，故答案为：

；
（2）C是

，含有苯环，可以与氢气发生加成反应，含有羟基，可以与甲酸发生酯化反应，不能在碱性溶液中发生水解反应，不能与Ag（NH₃）₂OH溶液发生银镜反应，故答案为：①③；
（3）①

在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成

，反应方程式为：

浓硫酸

△

+H₂O，
故答案为：

浓硫酸

△

+H₂O；消去；
②一定条件下，

生成高分子化合物的反应为

，反应方程式为n

一定条件

，属于加聚反应，
故答案为：n

一定条件

；加聚；
（4）向盛有5mLHOOC-COOH饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，溶液的紫红色褪去，MnO₄^-转化为Mn²⁺，同时生成二氧化碳与水，该反应的化学方程式为：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，故答案为：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O；
（5）

的同分异构体有多种，其中符合下列要求①与C具有相同的官能团种类，含有-OH、-COOH，②遇三氯化铁溶液不显色，不含酚羟基，③苯环上的一氯代物只有两种，苯环上为对位二元取代，符合同分异构体有：

，

故答案为：4；

．

练习册系列答案

BEST学习丛书提升训练寒假湖南师范大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

有机化合物M合成路线如图所示．

已知：①C可以分别与碳酸氢钠溶液及钠反应，4.6g钠与0.1mol有机物C反应可生成标准状况下气体2.24 L．
②

请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是

；反应③的反应类型是

；
（2）一定条件下，下列物质不能与C反应的是

；
A．FeCl₃溶液 B．氢溴酸 C．O₂D．酸性KMnO₄
（3）A的结构简式为

；B的名称是

；
（4）写出反应②化学反应方程式

；
（5）与A互为同系物的同分异构体共有（不包括A）

种．
（6）E是D的同分异构体，E属芳香族化合物，有4种不同环境的氢，写出符合相关条件的E的结构式

，检验E中含氧官能团的试剂是

，现象是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料，广泛用于制造各种燃料电池．工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇，反应过程如下．

反应Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁
反应Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂ （△H₂＜0=
（1）图1是反应Ⅰ进行过程中的能量变化示意图．根据图象判断，升高温度，反应I的平衡常数将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知在催化剂和一定压强下，反应Ⅱ能自发进行．在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．
图2是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是

；该温度下上述反应的化学平衡常数为

．
（3）图3甲是一种甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇提供质子和电子，电子经外电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH₃OH+3O₂

△

2CO₂+4H₂O．
①M电极的电极反应式为

．
②以上述电池做电源，用图3乙所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用离子方程式表示）：

．Al电极应接燃料电池的

（填“M”或“N”）极．
（4）合成甲醇时可选用CuCl为催化剂．CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl₂溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl₂+Cu═2CuCl．在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl+HCl?H[CuCl₂]．反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成．实验过程中加入浓盐酸的目的是

．当c（Cl^-）=2×10^-3mol?L^-1时，c（Cu⁺）=

mol?L^-1．已知：K_sp（CuCl）=1.7×10^-7．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省泗县双语中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。已知0.1mol某烃A完全燃烧后，生成11.2 L（标准状况）的CO₂，生成10.8 g水，回答下列问题。
（1）通过计算推导A的分子式。
（2）写出A可能的结构简式。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015届安徽省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。已知0.1mol某烃A完全燃烧后，生成11.2 L（标准状况）的CO₂，生成10.8 g水，回答下列问题。

（1）通过计算推导A的分子式。

（2）写出A可能的结构简式。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）、、为天然有机高分子化合物。

（2）三大合成材料、、。

（3）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－¹。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。

(4)用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。

(5)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学