Question

已知0.02mol?L^-1 CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1 NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（　　）

• A、c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• C、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol?L^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：已知0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等体积混和后，得到的是同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液呈酸性说明醋酸电离大于醋酸根离子的水解程度，依据溶液中的离子关系分析判断；
A、依据溶液中电荷守恒分析判断；
B、根据溶液中阴阳离子电荷守恒分析；
C、溶液呈酸性说明醋酸电离大于醋酸根离子的水解程度；
D、依据物料守恒分析判断．

解答： 解：A、0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等体积混和后，得到的是同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液中电荷守恒：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）；c （H⁺）＞c （OH^-），得到（CH₃COO^-）＞c （Na⁺），故A正确；
B、依据溶液中电荷守恒得到：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-），故B错误；
C、0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等体积混和后，得到的是同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液呈酸性说明醋酸电离大于醋酸根离子的水解程度，c （CH₃COOH）＜c （CH₃COO^-），故C错误；
D、依据溶液中物料守恒得到：c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.01 mol?L^-1，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒，物料守恒的应用计算，题目难度中等．