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    下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A、镁离子结构示意图：
    B、质子数与中子数相等的硫原子：
     
    16
    16
    S
    C、二氟化氧分子电子式：
    D、对甲基苯酚结构简式：
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：A．镁离子核外电子总数为10，最外层为8个电子；
    B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；
    C．氟原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了F周围的6个电子；
    D．对甲基苯酚中甲基和羟基位于苯环的对位C原子上．
    解答： 解：A．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，镁离子正确的结构示意图为：，故A错误；
    B．质子数和中子数相等的S原子的质量数为32，该原子正确表示为：1632S，故B错误；
    C．二氟化氧分子中F原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故C错误；
    D．对甲基苯酚中甲基和羟基位于对位，其结构简式为：，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了有机物命名、离子结构示意图、电子式、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式：
     

    （2）C溶液与D反应的离子方程式为
     

    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性
     

    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    （4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是
     
    （填代号）
    A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
    （5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．
    ①如果反应速率v（G）=1.2mol/（L?min），则v（D）=
     
    mol/（L?min）
    ②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、反应2H2O2=2H2O+O2，加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数
    B、某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
    C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成，且活泼金属一定作负极．
    D、向2.0 mL浓度均为0.1 mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）
    A、四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rw
    B、X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
    C、四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强
    D、四种元素均可与氢元素形成18电子分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热会发生反应：Cu2（OH）2CO3═H2O+2CuO+CO2 ↑，120℃时，在一体积可变的密闭容器中进行该反应，则反应完毕后，该混合气体对氢气的相对密度为
     
    ．
    （2）某金属元素R，某硝酸盐分子为R（NO3）n，摩尔质量为Mg?mol-1．在t℃时该盐的饱和溶液的溶解度为Sg，密度为d g/mL．则此温度下饱和溶液的NO3-的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（　　）
    ①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
    ②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子
    ③常温常压下，11.2L乙烷所含的分子数为0.5NA
    ④10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的铜共热，反应时转移的电子数为 0.18NA
    ⑤在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mo1I2转移的电子数为6NA
    ⑥2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
    ⑦1L 0.1moI?L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
    ⑧某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA．
    A、3个B、4个C、5个D、6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3═Na++H++CO32-
    B、Ba（OH）2═Ba2++OH-
    C、KClO3=K++ClO3-
    D、H2SO4═H2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol．
    阳离子：Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+；阴离子：OH-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-．
    ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
    ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断：
    （1）原溶液中含有阳离子
     
    含有阴离子
     

    （2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式
     

    （3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2006年6月25日，中央电视台“每周质量报告”报道了江西某地区“毒盐蛋”使人中毒死伤的事件．经调查，“毒盐蛋”中主要含BaCO3严重超标，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、BaCO3使人中毒的原因是BaCO3在胃酸作用下，生成可溶性的钡盐，由于Ba2+是重金属离子，能使人体组织蛋白质变性而使人中毒
    B、服用生鸡蛋清可以使病人减轻中毒症状
    C、由于Ba2+是重金属离子，所以，所有的钡盐都是有毒的
    D、变性的蛋白质，加水不能重新溶解，也丧失了原有的生理功能

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