£¨2011?½­Î÷¶þÄ££©³£ÎÂÏ£¬½«Ò»ÔªËáHAºÍNaOHÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬Á½ÖÖÈÜÒºµÄŨ¶ÈºÍ»ìºÏºóËùµÃÈÜÒºµÄpHÈçÏÂ±í£º
ʵÑé±àºÅ c£¨HA£©/mol?L-1 c£¨NaOH£©/mol?L-1 »ìºÏÈÜÒºµÄpH
¼× 0.1 0.1 pH=a
ÒÒ 0.2 0.2 pH=9
±û C1 0.2 pH=7
¶¡ 0.2 0.1 pH£¼7
ÏÂÁÐÅжÏÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
·ÖÎö£ºÓɱíÖÐÒÒ×éÊý¾Ý¿ÉÖª£¬Ò»ÔªËáHAºÍNaOHÈÜÒºµÈÌå»ý¡¢µÈŨ¶È»ìºÏ£¬¶þÕßÇ¡ºÃ·´Ó¦£¬ÈÜҺΪNaAÈÜÒº£¬ÈÜÒºpH=9£¬³Ê¼îÐÔ£¬¹ÊHAΪÈõËᣮ
A¡¢ÓɱíÖм××éÊý¾Ý¿ÉÖª£¬Ò»ÔªËáHAºÍNaOHÈÜÒºµÈÌå»ý¡¢µÈŨ¶È»ìºÏ£¬¶þÕßÇ¡ºÃ·´Ó¦£¬NaAÈÜҺŨ¶ÈΪÒÒ×éNaAÈÜҺŨ¶ÈµÄÒ»°ë£¬Å¨¶È¶ÔÈÜÒºµÄ¼îÐÔÓ°Ïì´óÓÚµçÀë³Ì¶È£®
B¡¢pH=9NaAÈÜÒºÖÐc£¨H+£©=10-9mol/L£¬ÈÜÒºÖÐÇâÑõ¸ùÀ´Ô´ÓëË®µÄµçÀëÓëA-µÄË®½â£®
C¡¢Ò»ÔªËáHAºÍNaOHÈÜÒºµÈÌå»ý¡¢µÈŨ¶È0.2mol/L»ìºÏ£¬¶þÕßÇ¡ºÃ·´Ó¦£¬ÈÜÒºpH=9£¬ÓɱíÖÐÊý¾Ý¿ÉÖª±û×éÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£¬ËáÓ¦¹ýÁ¿Ð©£®
D¡¢ÈÜÒºpH£¼7£¬Ôòc£¨OH-£©£¼c£¨H+£©£¬ÔÙ½áºÏÈÜÒº³ÊµçÖÐÐÔÅжϣ®
½â´ð£º½â£ºA¡¢ÓɱíÖм××éÊý¾Ý¿ÉÖª£¬Ò»ÔªËáHAºÍNaOHÈÜÒºµÈÌå»ý¡¢µÈŨ¶È»ìºÏ£¬¶þÕßÇ¡ºÃ·´Ó¦£¬NaAÈÜҺŨ¶ÈΪÒÒ×éNaAÈÜҺŨ¶ÈµÄÒ»°ë£¬Å¨¶È¶ÔÈÜÒºµÄ¼îÐÔÓ°Ïì´óÓÚµçÀë³Ì¶È£¬¼îÐÔ±ÈÒÒ×éµÄ¼îÐÔÈõ£¬¼´pH£¼9£¬ËùÒÔa£¼9£¬¹ÊA´íÎó
B¡¢pH=9NaAÈÜÒºÖÐc£¨H+£©=10-9mol/L£¬ÇâÑõ¸ùÀ´Ô´ÓëË®µÄµçÀëÓëA-µÄË®½â£¬Ë®Ã¿µçÀë²úÉú1¸öÇâÀë×Óͬʱ²úÉú1¸öÇâÑõ¸ùÀë×Ó£¬A-Ë®½â£¬Éú³É1¸öHA·Ö×ÓͬʱÉú³É1¸öÇâÑõ¸ùÀë×Ó£¬ËùÒÔÈÜÒºÖÐc£¨OH-£©=c£¨AH£©+c£¨H+£©£¬¹Ê»ìºÏÒºÖÐc£¨OH-£©-c£¨HA£©=10-9mol/L£¬¹ÊBÕýÈ·£»
C¡¢Ò»ÔªËáHAºÍNaOHÈÜÒºµÈÌå»ý¡¢µÈŨ¶È0.2mol/L»ìºÏ£¬¶þÕßÇ¡ºÃ·´Ó¦£¬ÈÜÒºpH=9£¬ÓɱíÖÐÊý¾Ý¿ÉÖª±û×éÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£¬ËáHAÓ¦¹ýÁ¿Ð©£¬¹Êc1£¾0.2£¬¹ÊC´íÎó
D¡¢ÈÜÒº³ÊµçÖÐÐÔ£¬Ò»¶¨´æÔÚc£¨OH-£©+c£¨A-£©=c£¨Na+£©+c£¨H+£©£¬ÈÜÒºpH£¼7£¬Ôòc£¨OH-£©£¼c£¨H+£©£¬ËùÒÔc£¨A-£©£¾c£¨Na+£©£¬¹ÊD´íÎó£®
¹ÊÑ¡£ºB£®
µãÆÀ£º¿¼²éÀë×ÓŨ¶È´óС±È½Ï¡¢ÈÜÒºPHÖµ¡¢ÑÎÀàË®½âµÈ£¬ÄѶÈÖеȣ¬ÅжÏÒ»ÔªËáHAÊÇÈõËáΪ½âÌâ¹Ø¼ü£®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2011?½­Î÷¶þÄ££©4ÖÖ¶ÌÖÜÆÚÔªËØW¡¢X¡¢Y¡¢ZµÄÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´ó£¬ÆäÔ­×ÓµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÖ®ºÍΪ19£¬WºÍXÔªËØÔ­×ÓÄÚÖÊ×ÓÊýÖ®±ÈΪ1£º2£¬X2+ºÍZ-Àë×ӵĵç×ÓÊýÖ®²îΪ8£®ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2011?½­Î÷¶þÄ££©½«Ò»¶¨Á¿µÄÄÆÂÁºÏ½ðÖÃÓÚË®ÖУ¬ºÏ½ðÈ«²¿Èܽ⣬µÃµ½20mL OH-Ũ¶ÈΪ1mol/LµÄÈÜÒº£¬È»ºóÓÃ1mol/LµÄÑÎËáµÎ¶¨£¬³ÁµíÖÊÁ¿ÓëÏûºÄÑÎËáµÄÌå»ý¹ØϵÈçͼËùʾ£¬ÔòÏÂÁÐÑ¡ÏîÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2011?½­Î÷¶þÄ££©Ä³»¯Ñ§»î¶¯Ð¡×éÉè¼ÆÈçͼËùʾװÖ㨲¿·Ö¼Ð³Ö×°ÖÃÒÑÂÔÈ¥£©ÊµÑ飬ÒÔ̽¾¿³±ÊªµÄCl2ÓëNa2CO3·´Ó¦µÄ²úÎ
£¨1£©Ð´³ö×°ÖÃAÖз¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
4HCl+MnO2
  ¡÷  
.
 
MnCl2+Cl2¡ü+2H2O
4HCl+MnO2
  ¡÷  
.
 
MnCl2+Cl2¡ü+2H2O
£®
£¨2£©Ð´³öÊÔ¼ÁYµÄÃû³Æ£º
±¥ºÍʳÑÎË®£¨»ò±¥ºÍÂÈ»¯ÄÆÈÜÒº£©
±¥ºÍʳÑÎË®£¨»ò±¥ºÍÂÈ»¯ÄÆÈÜÒº£©
£®
£¨3£©½«CÖз´Ó¦ºóµÄ¹ÌÌåÎïÖÊ·Ö³ÉÁ½µÈ·Ý·Ö×°ÓÚÁ½Ö§ÊÔ¹ÜÖУ¬¢ÙÏòÆäÖÐÒ»Ö§ÊÔ¹ÜÖмÓÕôÁóË®ÖÁ¹ÌÌåÍêÈ«Èܽâºó£¬µÎ¼ÓBaCl2ÈÜÒº£¬ÎÞÃ÷ÏÔÏÖÏó£¬ÔٵμÓNaOHÈÜÒº±ä»ë×Ç£¬Ð´³ö²úÉú´ËÏÖÏóµÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3¡ý+H2O
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3¡ý+H2O
£»ÓÉ´ËÏÖÏóÍƶϹÌÌå²úÎïÖк¬ÓÐ
NaHCO3
NaHCO3
£¨Ìѧʽ£¬ÏÂͬ£©£»
¢ÚÏòÁíÒ»Ö§ÊÔ¹ÜÖеμӹýÁ¿µÄÏ¡ÏõËᣬÓÐÎÞÉ«ÎÞζµÄÆøÌå²úÉú£¬ÈÜÒº³ÎÇ壬ÔÙÏòÈÜÒºµÎ¼Ó¹ýÁ¿µÄAgNO3ÈÜÒº£¬ÈÜÒº±ä»ë×Ç£¬¾­¹ýÂË¡¢Ï´µÓ¡¢¸ÉÔµÃµ½7.175g¹ÌÌ壬ÓÉ´ËÏÖÏóÍƶϹÌÌå²úÎïÖк¬ÓÐ
NaCl
NaCl
£®
£¨4£©ÒÑÖªCÖÐÓÐ0.1molCl2²Î¼Ó·´Ó¦£¬DÖÐÊÕ¼¯µ½µÄÆøÌåÊÇÂȵÄÒ»ÖÖÑõ»¯Î½áºÏ£¨2£©ÖÐÏÖÏó¼°Êý¾Ý¿ÉÍÆÖª£¬CÖз´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O¡ü
2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O¡ü
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2011?½­Î÷¶þÄ££©ÒÑÖª298Kʱ£¬Mg£¨OH£©2µÄÈܶȻý³£ÊýKsp=5.6¡Á10-12£¬È¡ÊÊÁ¿µÄMgCl2ÈÜÒº£¬¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿µÄÉÕ¼îÈÜÒº´ïµ½³ÁµíÈܽâƽºâ£¬²âµÃpH=13.0£¬ÔòÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸