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    硝酸和金属反应，其还原产物随金属的活泼性和硝酸的浓度的不同而不同，可分别为N2O，NO，NO2和NH4NO3等．已知2.4g某金属与过量稀硝酸反应无气体放出，在反应后的溶液中加入碱液，加热可放出一种气体，标况下的体积为560mL，溶于硝酸的金属是________，推理过程为________．

    答案：
    解析：

    　　镁,设金属的相对原子质量为M，化合价为n，则：·n＝×8，M＝12n，n＝2时，M＝24满足题意

    　　导解：加碱后放出的气体为NH3，n(NH3)＝＝0.025mol．HNO3NH3共得电子0.025×8＝0.2mol．故每失1mol电子需金属的质量为＝12g．设金属的化合价为n，则M＝12n．n＝2时符合题意．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?虹口区二模）钯（Pd）是一种不活泼金属，性质与铂相似．在科研和工业生产中，含钯催化剂不仅用途广泛，且用量大，因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益．已知废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌．工业上采用如下流程从废催化剂中提取钯．

    （1）气体I的化学式为
    H2
    H2
    ，酸溶I的目的是
    除去铁、锌等杂质
    除去铁、锌等杂质
    ．
    （2）王水指是浓硝酸和浓盐酸组成的混合物，其体积比为
    1：3
    1：3
    ．残渣与王水发生的反应有：
    a．Pd+HCl+HNO3→…
    b．
    C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （写出化学方程式并配平）．
    （3）若用足量的烧碱吸收气体II，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、
    NaNO3
    NaNO3
    、
    NaNO2
    NaNO2
    、
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （4）写出用NaHCO3调节pH值时发生反应的离子方程式：
    HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    ．使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是
    酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化
    酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化
    ．
    （5）操作I的名称是
    过滤
    过滤
    ，溶液I可能含有的有机离子为
    HCOO-
    HCOO-
    ．
    （6）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是
    除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗
    除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）

    （1）电解精炼铜阳极的主要反应是         ，还会发生的反应有      （任写一个）。

    （2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

           请回答下列问题：

           ①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是                                         。

           ②用硝酸处理固体B中碳酸铅的离子方程式是                   。

           ③反应I中肼（N2H4）的作用是                                。

           ④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反应中每消耗lmol氧化剂要转移            mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成单质金，当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗       L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省知名省级示范高中高三第一次统考理科综合试卷化学部分（解析版） 题型：填空题

    （15分）
    （1）电解精炼铜阳极的主要反应是        ，还会发生的反应有     （任写一个）。
    （2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

    请回答下列问题：
    ①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是                                         。
    ②用硝酸处理固体B中碳酸铅的离子方程式是                   。
    ③反应I中肼（N2H4）的作用是                                。
    ④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反应中每消耗lmol氧化剂要转移            mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成单质金，当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗       L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省高三第一次统考理科综合试卷化学部分（解析版） 题型：填空题

    （15分）

    （1）电解精炼铜阳极的主要反应是         ，还会发生的反应有      （任写一个）。

    （2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

           请回答下列问题：

           ①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是                                          。

           ②用硝酸处理固体B中碳酸铅的离子方程式是                    。

           ③反应I中肼（N2H4）的作用是                                 。

           ④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反应中每消耗lmol氧化剂要转移             mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成单质金，当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗        L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol）。

     

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    科目：高中化学 来源：河北省期末题 题型：填空题

    北京2008年奥运会金牌直径为70毫米，厚6毫米。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉譬造型的玉璧。
    （1）环形玉璧由白玉制成。白玉的化学成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物形式为_________________
    （2）为测定金牌的组成，将某去掉白玉的金牌样品，投入到过量稀硝酸中，有无色气体生成，当不再产生气体时，金牌残留一金黄色外壳。将产生的气体与11．2L氧气（标准状况）混合即呈红棕色，最后将其通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。再向金牌溶解所得的无色溶液中滴加氯化钠，立即产生白色沉淀，最后将残壳投入到王水中，随即溶解，生成气体的体积为1．344L（标准状况）。已知：
    Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
    ①该金牌所含黄金质量为________________，
    ②该金牌除含黄金外还含有另外一种金属是______________，其质量是_____________g。
    （3）黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾，反应方程式如下：
    ____Au+____KCN +___H2O +____O2→K[Au(CN)2] +___KOH
    ①配平方程式，将系数填在横线上。
    ②K[Au(CN)2]可作为电镀金的电镀液，金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的。在电镀金牌时，阴极反应式为____________________________

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