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    可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：

    A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

    B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

    C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

    D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(     )

    ① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

    A．①和④              B．①和②               C．①和③              D．③和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

    A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ -285.8 kJ／mol

    B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)       △H＝  +571.6  kJ／mol

    C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ -571.6  kJ／mol

    D．H2(g)+O2(g) == H2O(1)        △H＝ -285.8 kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

    A．减小体积                     B．加大X的投入量

    C．减压                         D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是

    ①颜色  ②平均分子量  ③质量  ④压强  ⑤密度

    A．①和③    B．②和④    C．④和⑤    D．③和⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应

    CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）          △H＞0

    当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

    A．升高温度                     B．再加入2n mol H2

    C．再加入nmol CO和nmol H2O    D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2S溶于水的电离方程式为                     。

    ⑴向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向    移动，c(H＋)    （填增大、减小、不变），c(S2－)    （填增大、减小、不变）。

    ⑵向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向     移动，c(H＋)    （填增大、减小、不变），c(S2－)    （填增大、减小、不变）。

    ⑶若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入    。

    ⑷向H2S溶液中加水，c(HS－)    （填增大、减小、不变），溶液pH    （填增大、减小、不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据碘与氢气反应的热化学方程式

    （Ⅰ）I2(g) + H2(g)  2 HI(g)  ΔH=－9.48 kJ/mol

    （Ⅱ）I2(s) + H2(g)  2 HI(g)  ΔH=＋26.48 kJ/mol

    下列判断正确的是

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定

    D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲。写出甲的化学式________。

    （2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置____________________ 。

    （3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是________     (用离子符号表示)，元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO2中燃烧的化学方程式________                     。

    （4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的的离子方程式__________________               。

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