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    下列各物质投入水中，因促进水的电离而导致使溶液呈酸性的是（　　）
    A、Al2（SO4）3
    B、Na3PO4
    C、CH3COOH
    D、NaHSO4
    考点：盐类水解的原理
    专题：盐类的水解专题
    分析：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐在水溶液中会水解促进水电离，根据物质的性质来回答．
    解答： 解：下列各物质投入水中能促进水电离，说明加入的物质含有弱根离子，溶液因弱离子水解而呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，只有A中铝离子水解显酸性符合．
    故选A．
    点评：本题考查了水的电离，明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离，并明确盐的类型，难度不大，注意硫酸氢钠抑制水电离．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质M是一种镁基储氢材料．现取84g M在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生．
    物质B有如下转化关系：B
    X
    C
    X
    D
    H2O
    E，E是一种强酸．请回答下列问题：
    （1）物质A的化学式为
     
    ，属于
     
    晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
    （2）写出M高温分解的化学方程式
     
    ．
    （3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是
     
    （填序号）．
    a．盐酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
    （4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为
     
    ，NH5与水反应能否产生H2
     
    （填“能”与“否”），理由是
     
    ．
    （5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为（　　）
    A、增大压强
    B、升高温度
    C、增大CO的浓度
    D、分离出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol KNO3和4mol H2SO4溶于1L水，向其中加入2.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是（　　）
    A、5.6LB、11.2L
    C、22.4LD、33.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
    A、CH3-CH═CH2+H2O
    催化剂
    加压、加热
    B、CH2═CH-CH2-CH3+HCl
    催化剂
    △
    C、CH3-CH═CH-CH3+Br2（CCl4）→
    D、CH3CH3+Cl2
    光照

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.24 L H2O中含有的原子总数为0.3NA
    B、O.5 mol?L一1CuCl2溶液中含有0.5 NA个Cu2+
    C、等质量的O2和O3所含分子数相等
    D、一个12C原子的质量是12/NA g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A、K+、Na+、OH-、NO3-
    B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
    C、CO32-、H+、Na+、NO3-
    D、Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A、2υ（正、A2）=υ（逆、AB）
    B、容器内的总压强不随时间而变化
    C、单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
    D、A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：5HClO3+6P+9H2O=5HCl+6H3PO4，用双线桥表示出此反应中电子转移的方向和数目
     
    ．

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