Question

Cu₂S和含2.2mol HNO₃的溶液恰好完全反应，生成Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、NO和H₂O，则未被还原的HNO₃的物质的量是（　　）

• A、1.0mol
• B、1.1mol
• C、1.2mol
• D、2.2mol

Answer 1

分析：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，设Cu₂S的物质的量为x，利用电子守恒计算，再由Cu原子守恒可知，未被还原的HNO₃的物质的量为n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu），以此来解答．

解答：解：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，设Cu₂S的物质的量为x，
由电子守恒可知，
2x×（2-1）+x×[6-（-2）]=（2.2-4x）×（5-2），
解得x=0.3mol，
由Cu原子守恒可知，未被还原的HNO₃的物质的量为n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×0.3mol×2=1.2mol，
故选C

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意氧化还原反应中电子转移守恒及原子守恒的运用，把握元素的化合价变化即可解答．