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    在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（　　）
    A、
    B、CH3COOCH3
    C、2-氯丙烷
    D、
    考点：常见有机化合物的结构
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：根据物质的结构简式，利用对称性来分析出现几种位置的氢离子，并结合H原子的个数来分析解答．
    解答： 解：A．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现2组峰，氢原子数之比为6：4=3：2，故A正确；
    B．分子不对称，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现2组峰，氢原子数之比为1：1，
    故B错误；
    C．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现2组峰，氢原子数之比为6：1，故C错误；
    D．由对称可知，有5种H原子，则核磁共振氢谱中出现5组峰，氢原子数之比为1：2：2：2：1，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，易错点为判断等效H原子，注意利用对称性来分析不同位置的H原子．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用12.5mol/L的浓盐酸配制500mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓盐酸
     
    mL．
    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
     
    、
     
    等．
    （3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为
     
    g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、弱电解质的电离平衡常数受温度影响，与溶液浓度无关
    B、电离平衡常数表达了弱电解质的电离能力
    C、多元弱酸水溶液中的H+主要是第一步电离产生的
    D、由于Ka[HF]＞Ka[CH3COOH]＞Ka[HCN]，所以酸性顺序HF＜CH3COOH＜HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种物质，不是同系物的是（　　）
    A、硬脂酸甘油酯和三乙酸甘油酯
    B、油酸和丙烯酸
    C、乙二醇和丙三醇
    D、甲烷和异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
    A、C6H5CH2OH   酚类-OH
    B、CH3CH2COOH  羧酸-COOH
    C、HCOOCH3   醛类-CHO
    D、H3CCH2CH3   烃类-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下到实验不能证明HR为弱酸的是（　　）
    A、室温下，NaR溶液的pH大于7
    B、加热NaR溶液时，溶液的pH变小
    C、将锌粒分别投入到1 mol?L-1的盐酸和HR中，HR产生氢气的速率慢
    D、室温下，0.1 mol?L-1HR的pH＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH，盐酸
     
    （填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸的电离方程式
     
    ．
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
     
    （填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为
     
    ．
    a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （2）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：①
     
    ，②
     
    ；用离子方程式表示产生上述现象的原因
     
    ．在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是
     
    （填字母）
    A．碳B．硫 C．镁  D．铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ；
    （2）在体积不变的密闭容器中进行（1）反应，达到平衡后（填“正向移动”、“逆向移动”、“增大”、“减小”或“不变”）：
    ①扩大容器体积，平衡
     
    ，c（H2）
     
    （与原平衡相比）；
    ②升高温度，正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ；体系的压强
     
    ，平衡
     
    ，平衡常数
     
    ；
    ③加入催化剂，H2的物质的量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香兰素（）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如图：

    已知：
    (CH3)2SO4
    一定条件

    （1）写出A的结构简式
     
    ，反应③的反应类型是
     
    ．
    （2）写出反应④的化学方程式
     
    （不用注明条件）．
    （3）1mol香兰素在一定条件下与H2发生反应，最多消耗H2
     
    mol．
    （4）D与香兰素互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯取代物只有2种，请写出D的结构简式
     
    ．
    （5）香兰素的另一种同分异构体结构简式为，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式
     
    ．

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