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    二氧化氯(ClO2)和亚硫酸钠(NaClO2)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知：①二氧化氯(ClO2)与Cl2的性质具有一定相似性；

    ②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    (1)玻璃仪器a的名称___________；装置B的作用是___________________。

    (2)装置C中制备NaClO2的化学方程式为________________________；通过调气阀K和浓硫酸的滴速控制气体流速，则应使进入C中气流速度较________(填“快”或“慢”)；装置D的作用是_______________________________。

    (3)从装置C反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；

    ③________________；④低于60℃干燥，得到成品。

    (4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：

    第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)。将所得混合液配成250mL待测溶液。

    第二步：移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O32－==2I+S4O52－)。

    ①达到滴定终点时的现象为_______________________________。

    ②该样品中NaClO2的质量分数为_______________(用含m、c、V的代数式表示)。

    ③在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表示为_______________________。

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    A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

    B．该合成氨过程不属于氮的固定

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    D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量

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    B．NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++ OH-= NH3·H2O

    C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

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    A. 原子半径：Y>Z>R>T

    B. 气态氢化物的稳定性：W<R<T

    C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

    D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

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    ②1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA

    ③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA

    ④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2N A 个电子

    ⑤用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过电子数为N A

    ⑥0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N A

    ⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05 N A

    ⑧标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N A

    ⑨28g C16O与28g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023

    ⑩标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023

    A．②④⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．④⑦ D．④⑥⑨⑩

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    (3)硫酸物质的量浓度？

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