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    W、X、Y、Z均为元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次增大，X+的电子层结构与He相同，Y原子核外K层和L层电子数之比为1：3，元素Z的最高化合价与最低化合价代数和为6。下列叙述正确的是

    A. Y、Z两种元素位于同一周期

    B. 最外层电子数：Z＞Y＞X＞W

    C. 离子半径：Z－＞Y2－＞X+

    D. W与Y形成的A2B2型化合物，既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市宛东五校高二上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某蓄电池放电、充电时的反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推断中正确的是( )

    放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

    ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

    ③充电时，Ni(OH)2为阳极

    ④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

    A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( )

    A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋

    B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

    C．该电池铂电极上有气泡出现

    D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验所对应的现象和结论均正确，且两者均有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    常温下，将光亮的铁钉投入足量浓硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液

    有大量红棕色气体产生。溶液变为血红色

    铁还原浓硝酸生成NO2，铁被氧化为Fe3+

    B

    将氨气缓缓通入到少量AlCl3溶液中

    先出现沉淀，后沉淀溶解

    Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶解在碱溶液中

    C

    向乙酸钠溶液中滴入酚酞，微热

    溶液先出现红色，后红色变深

    CH3COO－水解使溶液显碱性，水解反应是吸热反应

    D

    将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射

    烧瓶内有气泡生成

    日光照射时，溶解在水中的Cl2逸出

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．22.4L N2中共用电子对为3NA

    B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1NA

    C．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA

    D．78g苯中含有C=C键数目为3NA

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语的表示正确的是

    A．Ne和Na＋的结构示意图均为

    B．NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－

    C．聚氯乙烯的结构简式为

    D．MgCl2的电子式为

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向20ml0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是

    A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进

    B．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10－7的点

    C．b点：2c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

    D．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10－12、＞10－7

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3 △H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

    回答下列问题：

    （1） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件：

    A增大压强 B减小压强 C升高温度

    D降低温度 E加催化剂 F充入氮气

    则t1时刻 _；

    （2）依据(1)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (填选项)。

    A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省咸宁市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据图中信息回答下列问题：

    (1)As2O5分解生成As2O3和O2的反应中，加入催化剂，E__________（填“增大”、“减小”或 “不变”，下同），△H1_________。

    (2)As2O3分解生成As和O2的热化学方程式为____________________。

    (3)As2O3和O2反应生成As2O5的热化学方程式为_____________________。

    (4)若1 mol As2O5分解生成0.4 mol As2O3和1.2 mol As，则该分解过程中，需吸收的总能量为_________kJ。

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