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    3．假设化学相互作用包括共价键、离子键、范德华力、氢键，下列各组中两种晶体熔化时需要破坏的化学相互作用种类相同的是（　　）
    A．C2H5OH（乙醇）、KOHB．金刚石、MgF2C．H2SO4、Na2SO4D．P4和CCl4

    分析 一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，离子晶体中含有离子键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力，以此来解答．

    解答 解：A．C2H5OH（乙醇）属于分子晶体，熔化破坏分子间作用力，KOH为离子晶体，熔化破坏离子键，故A不选；
    B．金刚石属于原子晶体，熔化破坏共价键，MgF2属于离子晶体，熔化破坏离子键，故B不选；
    C．H2SO4属于分子晶体，熔化破坏分子间作用力，Na2SO4属于离子晶体，熔化破坏离子键，故C不选；
    D．P4和CCl4属于分子晶体，熔化破坏分子间作用力，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查了不同晶体中微粒间的作用力，题目难度不大，注意把握不同类型晶体的构成微粒和微粒间的作用力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸．反应式如下：

    主要反应仪器如图1：
    主要物质的物理常数如下表：
    名称分子量性状相对密度
    （g•cm-3）    		熔点
    （℃）    		沸点
    （℃）    		溶解度
    水乙醇乙醚
    苯甲醛106无色液体1.06-26179.6微溶易溶易溶
    苯甲酸122针状结晶1.27122.12490.21g46.6g66g
    苯甲醇108无色液体1.04-15.3205.7微溶易溶易溶
    乙醚74无色液体0.71-116.334.6不溶易溶一
    实验步骤如下：
    ①向反应容器中加入5.0g氢氧化钠、10.0mL水和15.0mL苯甲醛．开启搅拌器，加热回流约40min．
    ②停止加热，向反应物中加入足够量的水，不断摇动，使其中的苯甲酸盐全部溶解．冷却后将反应容器中的液体倒入分液漏斗，加入乙醚进行萃取、分液，得到上层溶液1和下层溶液2．上层溶液1可以经过图2两种方案得到苯甲醇．
    ③向下层溶液2中加入浓盐酸，并进行操作Ⅰ，得到苯甲酸．
    根据以上步骤回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形冷凝管．
    （2）上层溶液1蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热．油浴加热）．蒸馏操作中，下列装置最好的是b（填标号）．

    （3）方案乙比方案甲得到的产品纯度更高，方案乙洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的Na2CO3溶液和水． 
    a．饱和NaHSO3溶液的作用是除去苯甲醛．
    b．加入10%的Na2CO3溶液至无气泡产生时说明杂质已被除尽．
    （4）蒸馏获得苯甲醇操作时温度应控制在205.7℃左右．获得苯甲酸时进行的操作Ⅰ的名称是过滤．
    （5）若制得苯甲酸的质量为7.50g．则苯甲酸的产率是81.97%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数，下列关于0.2mol/L硝酸钡溶液的叙述，不正确的是（　　）
    A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
    B．2L溶液中硝酸根离子浓度为0.4 mol/L
    C．0.5L溶液中钡离子的浓度为0.2mol/L
    D．0.5L溶液中含有硝酸根离子的总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：肉桂酸（C6H5CH=CHCOOH）是一种常用的香料，可从桂皮中提取，还可用甲苯、氯气等为原料按如下路线合成：

    请回答下列问题
    （1）反应②的反应条件为NaOH（水）溶液、加热．
    （2）在反应①～⑤中，属于取代反应的有①②（填序号）．
    （3）反应③的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （4）C与银氨溶液反应反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$ CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．E中所含的官能团名称是碳碳双键、醛基
    （5）请写出以溴乙烷为原料制备CH3CH=CHCHO的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是（　　）
    A．1.6 g CH4中含有的C-H键数目为0.4 NA
    B．0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NA
    C．加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NA
    D．标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物在标准下的密度为0.76g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍．
    （1）X在周期表中的位置第三周期第IA族；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Na+＞Al3+．（用离子符号回答）
    （2）X和R两种元素按原子个数比1：1组成的化合物的电子式为，推测这种化合物具有较强的还原性．（填“氧化性”或“还原性”）
    （3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是水分子之间形成氢键．
    （5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有6对共用电子．
    （6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为．W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有机物  是一种高效麻醉剂，该有机物同分异构体中含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），且苯环上有2个取代基的有（不考虑立体异构）（　　）
    A．12种B．15种C．18种D．21种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某溶液中存在较多的 Na+、SO42-、OH-，该溶液中还可能大量共存的离子是（　　）
    A．H+B．Ba2+C．HCO3-D．K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物C8H5O3Br的同分异构体中，苯环上含有3个取代基能与NaHCO3溶液反应且能发生银镜反应的结构共有（　　）（不考虑立体异构体）
    A．8种B．10种C．11种D．13种

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