Question

同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO₄＜HYO₄＜HZO₄，下列判断不正确的是（　　）

• A、单质氧化性 Y＞Z
• B、离子半径   X^-＞Y^-
• C、气态氢化物稳定性：HX＜HZ
• D、Y 单质可以在海水中提取

Answer 1

分析：同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知HXO₄＜HYO₄＜HZO₄，则非金属性X＜Y＜Z，以此判断元素对应单质、化合物的性质．

解答：解：同主族元素对应的HXO₄＜HYO₄＜HZO₄，则非金属性X＜Y＜Z，则
A．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，单质氧化性Y＜Z，故A错误；
B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应离子核外电子排布相同，离子半径逐渐增大，则X^-＞Y^-，故B正确；
C．非金属性X＜Z，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性：HX＜HZ，故C正确；
D．三种元素X、Y、Z，对应的元素为Cl、Br、I，都可以海水为原料来提取，故D正确．
故选A．

点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律以及元素对应的单质、化合物的性质．