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    五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题：
    （1）①E元素在元素周期表中的位置是_______________。
    ②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示，下同)；还原性最强的是_____________。
    ③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_________________(用离子符号表示)
    ④D、F、Z形成一种离子化合物，写出它的电子式________________________。
    （2）①2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是____________。
    ②F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是35．38%,，则该物质的化学式为___________。
    ③Z单质和FD3发生置换反应，观察到有大量白烟生成，写出该反应化学方程式__________，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为____________________。

    （1）①第2周期IVA族(1分)；②PH3(1分)；PH3(1分)；③Cl-＞N3-＞Na+(1分)，④
    （2）①同分异构体(1分)；②NaN3(2分)；③Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl(1分)；3:2(2分)

    试题分析：五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，可能是H、C或Si元素；E元素的一种同位素常用于考古断代，是C元素、D是H元素；D(H)和X同主族，X是Na元素；F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，F是N元素，Y是P元素；X(Na)和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品，Z是Cl元素。
    （1）①E(C元素)元素在元素周期表中的位置是第2周期IVA族。
    ②由D(H)和F(N)，Y(P)，Z(Cl)所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3；还原性最强的是PH3。
    ③F(N)、X(Na)、Z(Cl)形成的简单离子半径遵循“阴盛阳衰”，从大到小顺序为Cl-＞N3-＞Na+；
    ④D、F、Z形成一种离子化合物是NH4Cl，它的电子式是。
    （2）①同种元素形成的F4(N4)和F2(N2)两种单质互为同素异形体。
    ②F(N)、X(Na)形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是35．38%，
    ω(Na)=×100%=35．38%，x=3，
    故该物质的化学式为NaN3。
    ③Z单质(Cl2)和FD3(NH3)发生置换反应，观察到有大量白烟生成(NH4Cl)，故该反应化学方程式为Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl；反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:2。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．纯碱属于碱类
    B．凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸
    C．化合物一定是电解质
    D．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．氯水B．盐酸C．液氯D．漂白粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原子结构、元素性质的说法正确的是
    A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
    B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
    C．Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强
    D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
    A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）氮元素可以形成多种化合物。
    （1）基态氮原子的价电子轨道表示式是　　　。
    （2）已知尿素的结构式为，则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
    ①NH3分子的空间构型是；
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038．7kJ·mol－1
    当肼燃烧放出519．35kJ热量时，形成的π键有mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
    （1）W在周期表中的位置是                           。
    （2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为                。
    （3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为                   。
    （4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)
     
    		 
    		 
    		a
     
    		b
    		 
    		 
    c
    		 
    		d
    		 
    e
    		 
    		 
    		 
     
    A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
    B．五种元素中，元素e的性质最稳定
    C．原子半径有d>c>b
    D．元素e参与形成的化合物可以作为一种半导体材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
    （1）写出下列元素的名称：A_______，B      ，C_______，D       。
    （2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为         ，它的最高价为___________价。
    （3）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：                                       ；
    写出C2B2的电子式                        。
    （4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是
                                       。
    （5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：                                  。

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