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下列各组离子可以在溶液中大量共

存的是(    )

A.K、Mg2、SO42、OH              B.Na、H、ClHCO3

C.K、Ag、NO3、Cl                   D.K、Cu2、SO42、NO3


【答案】D

【解析】

试题分析:A. Mg2、OH会形成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存,错误;B. H、HCO3会发生反应产

生CO2气体而不能大量共存,错误;C. Ag、Cl会形成AgCl沉淀而不能大量共存,错误;D.K

Cu2、SO42、NO3不会发生任何反应,因此可以大量共存,正确。  

点:考查离子大量共存的知识。


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科目:高中化学 来源: 题型:


下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是(     )

  A.NaHSO4        B.Cu(OH)2     C.O2            D.HCl

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、

多功能水处理剂,下列反应可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应,

下列说法正确的是 (   )

A.该反应是置换反应                 B.钾元素化合价降低 

C.铁元素化合价不变                 D.该反应是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


判断下列有关化学基本概念的依据正确的是          (     )

A.溶液与胶体:不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 

B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素

C.氧化还原反应:元素化合价是否变化

D.电解质与非电解质:物质本身的导电性                

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科目:高中化学 来源: 题型:


根据反应式:(1)2Fe3++2I=2Fe2++I2,(2)

Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br,判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是(    ) 

    A.Br、Fe2+、I      B.I、Fe2+、Br       C.Br、I、Fe2+       D.Fe2+、I、Br

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科目:高中化学 来源: 题型:


溴被称为“海洋元素”,海水中的溴主要以NaBr

的形式存在。查阅资料得知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水(此

处以低浓度的NaBr溶液代替)中提取溴单质的流程如图:

(1)写出实验操作的名称,操作①            、操作②           

(2)在富集过程中,有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是(    )

A.2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2

B.2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓

C.AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl

D.Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O

(3)实验前检测分液漏斗没有问题,但在操作①的步骤中,旋开分液漏斗下端的旋塞,却发现分液漏斗中的液体很难滴下,其原因是                              

(4)下列说法正确的是        

A.操作①中,可以用酒精代替CCl4

B.操作②中,若发现忘了加碎瓷片,应该趁热补加

C.操作②中,温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下,但不能接触瓶底

D.操作②中,冷凝水流向应该是下进上出

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科目:高中化学 来源: 题型:


将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g水中,得

到的盐酸密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是(  )

A.mo1·L-1  B.mol·L-1  Cmol·L-1  D.mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列气体不能用排空气法收集的是(   )         

A.NO            B.CO2           C.NH3           D.NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:


近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3n.已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧时放出大量的热量.Al2H6球棍模型如图.下列说法肯定错误的是(  )

 

A.

Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

 

B.

氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

 

C.

Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水

 

D.

Al2H6中含有离子键和极性共价键

 

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