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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡.
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-
(1)Na2A溶液显碱性的原因
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
(用离子方程式回答).
(2)某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性.此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是
BC
BC

A.c(H+)?c(OH-)=1×10-14           B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-
C.c(Na+)>c(K+)                     D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.
①降低温度时,Ksp
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同).
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+
增大
增大

II、(4)已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L,则 Ksp[Mg(OH)2]=
1.8×10 -11
1.8×10 -11
分析:(1)Na2A是强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性.
(2)A、水的离子积常数与温度有关,温度越高,水的离子积常数越大.
B、根据溶液中电荷相等判断.
C、NaHA溶液呈碱性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时,NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量.
D、NaHA溶液呈碱性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时,NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积,据此确定钠离子和钾离子浓度之和.
(3)①降低温度,抑制难溶物的电离,导致溶度积常数变小.
②加盐酸,促进难溶盐的电离,使平衡向正反应方向移动.
(4)Ksp[Mg(OH)2]=C(Mg2+)C2(OH-).
解答:解:(1)Na2A是强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性,水解方程式为:A2-+H2O?HA-+OH-
故答案为:A2-+H2O?HA-+OH-
(2)A、水的离子积常数与温度有关,温度越高,水的离子积常数越大,温度未知,所以水的离子积常数未知,故A错误.
B、溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,溶液呈中性,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-),故B正确.
C、NaHA溶液呈碱性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时,NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量,所以同一混合溶液中c(Na+)>c(K+),故C正确..
D、NaHA溶液呈碱性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时,NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积,所以c(Na+)+c(K+)>0.05mol/L,故D错误.
故选BC.
(3)①降低温度,抑制难溶物的电离,所以导致溶度积常数变小.
故答案为:减小.
②加盐酸,促进难溶盐的电离,使平衡向正反应方向移动,所以钙离子浓度增大.
故答案为:增大.
(4)溶液中pH=12,所以氢氧根离子浓度=10-2mol/L,Ksp[Mg(OH)2]=C(Mg2+)C2(OH-)=1.8×10-7mol/L×(10-2mol/L)2=1.8×10-11(mol/L)3
故答案为:1.8×10-11(mol/L)3
点评:本题考查了盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的关系等知识点,难度较大,根据温度、电解质溶液对难溶物性质的影响和电荷守恒、物料守恒来分析解答即可.
练习册系列答案
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氨气溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水,下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-4
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液:a.CH3COOH  b.Na2CO3   c.NaClO  d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是
adcb
adcb
(用字母表示)
(2)常温下,0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,下列表达式的数据变大的是
BD
BD

A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)?c(OH-)D.c(OH-)/c(H+
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数
大于
大于
CH3COOH的电离平衡常数(填大于、小于或等于)理由是
稀释相同倍数,一元酸HX的PH变化比醋酸大,故酸性强,电离平衡常数大
稀释相同倍数,一元酸HX的PH变化比醋酸大,故酸性强,电离平衡常数大

(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=
18
18

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃下,醋酸溶液中存在下述关系:
c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
=1.75×10-5
其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.
试回答下述问题:
(1)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,上式中的数值
不变
不变
(填增大、减小、不变),理由是
温度不变,弱电解质的电离平衡常数不变
温度不变,弱电解质的电离平衡常数不变

(2)若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时氢离子浓度c(H+)是
4.18×10-4mol/L
4.18×10-4mol/L
(提示:醋酸的电离常数很小,平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L.)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃).
电解质 平衡方程式 平衡常数K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
回答下列问题:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,则它们酸性由强到弱的顺序为
 
(须填编号);
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式:
 

(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-
 
c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃时,向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是
 

A.若混合液pH>7,则V≥10
B.若混合液pH<7,则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-
C.V=10时,混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V=5时,2c(NH3?H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),类比化学平衡常数的定义,请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式
 
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(6)Ⅰ.如图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:
①T1
 
T2(填>、=、<),T2温度时Ksp(BaSO4)=
 

②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是
 

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ.现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理.若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理
 
次.[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42- (aq)].

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