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    13．硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠．反应方程式如下：
    Na2SO4+2C$\stackrel{高温}{→}$ Na2S+CO2↑
    完成下列填空：
    （1）上述反应的元素中，原子半径最大的元素的原子有4种能级不同的电子．
    （2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的实验是ac（填编号）
    a． 微波炉中加热少量干冰数分钟，干冰温度不变     b．二氧化碳能溶于水
    c．二氧化碳在电场中通过不偏向                    d．二氧化碳常温常压下为气态
    （3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠（Na2SX）．在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr．若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：10，则 x=3．
    （4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑．
    能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点：可以，分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠．
    （5）已知：H2S Ki1=9.1×10-8    Ki2=1.1×10-12            HF  Ki=3.5×10-4
    H2SO3  Ki1=1.5×10-2    Ki2=1.0×10-7         HAc  Ki=1.75×10-5
    若用如图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是b
    a．硝酸          b．醋酸         c．氢氟酸         d．亚硫酸氢钠．

    分析 （1）几种元素中原子半径最大的是Na，根据钠原子的电子排布分析；
    （2）a． 非极性分子在微波炉中加热时温度不变；
    b．极性分子也能溶于水；
    c．非极性分子在电场中通过时不偏向；
    d．极性分子常温常压下也可能为气态；
    （3）S元素化合价由-$\frac{2}{x}$升高为+6，而NaBrO3被还原为NaBr，Br元素化合价由+5价降低为-1价，反应中Na2Sx与NaBrO3的物质的量之比为3：10，根据氧化还原反应中转移电子相等进行解答；
    （4）硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫化氢；硫化钠与硫酸铜生成沉淀，硫氢化钠与硫酸铜生成沉淀和气体；
    （5）根据酸性强的酸能制备酸性弱的酸的原理分析，硫化氢具有强还原性能被亚硫酸和硝酸氧化．

    解答 解：（1）几种元素中原子半径最大的是Na，钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，则Na原子有4种能级不同的电子；
    故答案为：4；
    （2）a． 非极性分子在微波炉中加热时温度不变，已知微波炉中加热少量干冰数分钟，干冰温度不变，说明二氧化碳是非极性分子，故a正确；
    b．极性分子也能溶于水，如HCl属于极性分子，易溶于水，故b错误；
    c．非极性分子的正负电荷中心重叠，不显电性，在电场中通过时不偏向，二氧化碳在电场中通过不偏向，则二氧化碳属于非极性分子，故c正确；
    d．极性分子常温常压下也可能为气态，如氨气、HCl等极性分子在常温下也是气体，故d错误；
    故答案为：ac；
    （3）Na2Sx在碱性溶液中可被NaBrO3氧化为Na2SO4，S元素化合价由-$\frac{2}{x}$升高为+6，而NaBrO3被还原为NaBr，Br元素化合价由+5价降低为-1价，反应中Na2Sx与NaBrO3的物质的量之比为3：10，则：x×[6-（-$\frac{2}{x}$）]×3=10×[5-（-1）]，解得x=3，
    故答案为：3；
    （4）硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫化氢，其反应的离子方程式为：2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑；硫化钠与硫酸铜生成沉淀，硫氢化钠与硫酸铜生成沉淀和气体，所以能用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液；
    故答案为：2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑；可以，分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠；
    （5）电离常数越大，酸性越强，硫化氢具有强还原性能被亚硫酸和硝酸氧化，所以不能用硝酸和亚硫酸来制备氢硫酸，HF不能盛放在玻璃容器中，所以不能选用HF，则可以用醋酸制备氢硫酸；
    故答案为：b．

    点评 本题考查了硫元素及其化合物的性质，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握电子排布规律、非极性分子、氧化还原反应原理的应用物质的检验鉴别等，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
    （1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3 OH（g）+H2 O（g）═CO2 （g）+3H2 （g）△H1=+49.0 kJ•mol-1 
    ②CH3 OH（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2 （g）+2H2 （g）△H2 
    已知H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2 O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1 
    则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如图．甲醇进入负 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O． 
    （4）已知H-H键能为436 KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是945.6 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kg-1．黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾．回答下列问题：
    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ，未成对电子数为1；K4[Fe（CN）6]中Fe2+与CN-两种离子之间的作用力是配位键．
    （2）CN-中碳原子的杂化方式为sp；1mol CN-中含有π键的数目为2NA．
    （3）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN-是等电子体的气态化合物，该气态化合物为双原子分子，它的键线式为C≡O；该反应的化学方程式为：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑．
    （4）某含铁化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为FeCuS2；其密度的表达式为$\frac{4×184g}{6.02×1{0}^{23}×1030×1{0}^{-10}×（524×1{0}^{-10}）^{2}cm}$．
    [提示：长、宽相等，1pm=10-10cm]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）012345
    c（NO）
    （mol/L）    		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）
    （mol/L）    		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.9×10-4mol/（L•s）；CO的平衡转化率为25%．（结果均保留两位有效数字）
    （2）写出该反应的平衡常数K的表达式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD．
    A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验
    编号    		T（℃）NO初始浓度
    （mol/L）    		CO初始浓度
    （mol/L）    		催化剂的比表面积
    （m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
    Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
    ①以上三组实验的实验目的是分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．

    （5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；则反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    ①31g白磷含有的P-P键数为NA   ②1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为9NA
    ③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA   ④用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为NA⑤0.84g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA    ⑥3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA．
    A．①④⑥B．④⑥C．②③④D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．水处理剂能使工业循环冷却系统保持良好状态．以下是两种新型水处理剂的合成方法．

    完成下列填空：
    （1）写出反应类型．反应①取代反应反应⑤加成反应
    （2）反应④通常用一种盐和一种酸代替HBr参加反应，它们的名称是溴化钠和浓硫酸．
    （3）写出化学方程式：B与新制氢氧化铜反应生成CCH2=CH-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COOH+Cu2O↓+2H2O；
    （4）写出结构简式．H．
    （5）写出符合下列要求的E的一种同分异构体的结构简式．
    i．能发生银镜反应    ii．能发生缩聚反应
    iii．两分子生成六元环状化合物

    （6）写出用C为原料合成的合成路线（无机原料任选）．
    （合成路线的常用表示方法为：）A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
    B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
    C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组粒子所含电子数目相同的是（　　）
    A．NH4+、OH-、H3O+B．Na+、Mg2+、S2-C．F-、NH2-、Cl-D．Li+、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：
    Ni（OH）2+M═NiOOH+MH   已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-═6Ni（OH）2+NO2-
    下列说法正确的是（　　）
    A．电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-═MH+OH-，H2O中的H被M还原
    C．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
    D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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