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    18．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是（　　）
    A．氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4
    B．干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙
    C．酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3
    D．危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾

    分析 A．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性；
    B．能够吸收气体中的水蒸气的物质做干燥剂；
    C．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
    D．危险化学品，是指具有毒害、腐蚀、爆炸、燃烧、助燃等性质，对人体、设施、环境具有危害的剧毒化学品和其他化学品；

    解答 解：A．氧化性酸：HNO3、HClO4，H3PO4属于非氧化性酸，故A错误；
    B．干燥剂是指能除去潮湿物质中水分的物质，碱石灰、硅胶、无水氯化钙都可以吸收水分，故B正确；
    C．SiO2、Cl2O、CrO3 都能够和碱反应生成盐和水，分别生成硅酸盐、次氯酸盐、铬酸盐，属于酸性氧化物，故C正确；
    D．天然气属于易燃气体、金属钠是活泼金属、氯酸钾易爆都属于危险化学品，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了物质分类方法、物质性质的分析应用，注意知识的积累，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）写出下列反应的化学方程式：
    ①工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    ②氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ③铁粉溶于稀硫酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
    ④稀硝酸与铜片的反应：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验方案、现象和结论均正确的是（　　）
    选项ABCD
    实验方案    
    现象导管中有红色柱注射器的活塞往外推高锰酸钾酸性溶液褪色带火星的木条复燃
    结论或作用证明铁钉发生吸氧腐蚀可用于测定反应物浓度对反应速率的影响溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的气体是乙烯MnO2可与H2O2反应生成O2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况）．关于该固体混合物，下列说法正确的是（　　）
    A．含4.5gAl
    B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
    C．含有物质的量相等的（NH4）2SO4和MgCl2
    D．含有MgCl2和FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂，完成下列填空：
    （1）K2FeO4溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁．写出该水解反应的离子方程式4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2；说明高铁酸钾做水处理剂的原理高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒，氢氧化铁吸附水中的悬浮物．
    （2）如图分别是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和温度下c（FeO42-）随时间的变化曲线．
    根据以上两图，说明配置K2FeO4溶液的注意事项低温、碱性条件下配制溶液．

    （3）钢铁厂的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等
    ①制硫酸最重要的反应是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196kJ如图1表示将2.0molSO2和一定量的O2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，则X（X1、X2）可以代表的物理量是压强或氧气的量．
    ②如图2表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因SO2与水会反应：SO2+H2O?H2SO3；生成的H2SO3会部分电离：H2SO3?H++HSO3-；CaCO3悬浊液中存在CaCO3?Ca2+（aq）+CO32-（aq），向CaCO3悬浊液中通入SO2时，CO32-与H+反应，c（CO32-）减小，溶解平衡正向移动．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂在NaOH热溶液中完全水解后，加入热饱和食盐水可观察到液面上有固体析出
    B．容量瓶、滴定管和分液漏斗均标有“O”刻度线，使用前均需要检漏
    C．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气时，先加热二氧化锰再滴加浓盐酸
    D．为检验摩尔盐中的NH4+，可向试样加入少量的稀Na0H，再用pH试纸检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．肼（N2H4）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH2）2]、NaC1O在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N2H4•H2O）、Na2CO3等产物．请回答：
    （1）上述生成水合肼的反应中尿素是还原剂（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl．
    （2）肼与盐酸反应可生成N2H6C12，N2H6C12的水溶液显酸性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因N2H62++2H2O?N2H4•2H2O+2H+．
    （3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式3N2H4+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3N2+4Fe+6H2O．
    若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属离子，补充完整下列实验步骤：
    ①所得固体溶入浓盐酸中；
    ②先加入双氧水、再加硫氰化钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．蒸馏实验开始时应先加热后通冷凝水
    B．不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH，否则必然会使实验结果产生误差
    C．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）应过量
    D．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在量热剂中快速混合，并不断轻轻搅拌，测量混合液的最高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室用铅蓄电池作电源对外供电．已知铅蓄电池放电时发生的电极反应如下：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4；正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．反应过程中生成的PbSO4由于不溶于水，附着在铅电极或二氧化铅电极上．若实验前铅蓄电池的正、负极质量相等，当电路中通过0.4mol电子时，铅蓄电池两极的质量差等于（　　）
    A．3.2gB．6.4gC．9.6gD．12.8g

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