Question

【题目】根据问题填空：
（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化： ． 该溶液的溶质质量分数为 ．
（2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO2 ， molNa2CO3 ．
（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为 ．
（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ． 往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2 ． 求原FeBr2的物质的量浓度 ．
（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：
根据题中条件计算V= ．

Answer 1

【答案】
（1）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑　；　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； %
（2）0.125；1
（3）40%
（4）1.2mol/L
（5）448
【解析】解：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；

铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

由反应离子方程式可知，钠和铝反应的物质的量之比为1：1，所以将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，钠、铝能恰好反应最终得到amolNaAlO2，

根据方程式知反应过程中共得到H2的物质的量为： a+ a=2amol，生成NaAlO2的物质的量为amol，

则所得溶液中溶质的质量为：amol×82g/mol=82ag，溶液的质量为：23ag+27ag+mg﹣4ag=（46a+m）g，

故所得溶液的溶质质量分数为：ω（NaAlO2）= ×100%= %，

所以答案是：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； %．（2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，过氧化钠足量，最后容器中剩余的只有O2、Na2CO3和Na2O2，依据碳元素守恒得到最后得到碳酸钠物质的量为1mol，在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，物质的量n= =1mol，其密度为 g/L，质量= g/L×22.4L=32g，气体平均摩尔质量M=32g/mol，设二氧化碳物质的量为x，CO物质的量为y，则：

x+y=1mol，

44x+28y=32

x=0.25mol，

y=0.75mol，

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2CO+O2=2CO2，最后容器中剩余氧气物质的量为0.125mol，

所以答案是：0.125；1； （3）由镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为MgO，MgO的质量等于合金Mg、Al的质量，所以MgO中O元素的质量等于合金中Al的质量，则合金中Mg的质量分数等于氧化镁中镁的质量分数： ×100%=60%，合金中铝的质量百分含量为40%，

所以答案是：40%； （4）n（Cl2）= =0.1mol，根据2Fe2++Br2═2Fe3++2 Br﹣知，还原性Fe2+＞Br﹣，所以向溴化亚铁溶液中通入氯气时，氯气先和Fe2+反应后和Br﹣反应，将氯气通入溴化亚铁溶液中时有 的溴离子被氧化成溴单质，说明亚铁离子完全被氧化，设c（FeBr2）=xmol/L，

根据转移电子守恒得n（Fe2+）×1+n（Br﹣）×1=2n（Cl2），

即0.1xmol×1+0.2xmol×1× =0.1mol×2，

x=1.2，

所以答案是：1.2mol/L； （5）根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量 =0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08﹣0.04=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，

所以答案是：448；