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    【题目】下列说法正确的是( )

    A．汽油、乙烯均为石油分馏产品

    B．金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为生成的Na2O2为淡黄色固体

    C．铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟，是因为生成的FeCl3为红棕色固体

    D．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整不全是化学变化

    【答案】C

    【解析】选C。乙烯为石油的裂解产品，A项错误；金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为金属钠的焰色反应使火焰颜色呈黄色，B项错误；铁丝在Cl2中燃烧生成的红棕色烟是FeCl3固体的小颗粒，C项正确；D项中涉及的变化均为化学变化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[化学式为xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O]，流程设计如下：

    已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；

    Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液。

    回答以下问题：

    （1）操作①的名称是_____________；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、_________、_________。

    （2）反应（2）中过氧化氢的作用是：_________________________。

    （3）反应（3）的离子方程式是：_____________________。

    （4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

    2Ce3+（水层）＋6HT（有机层）2CeT3（有机层）＋6H+（水层）

    从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_________________。

    （5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：_________________。

    （6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：_________________。

    a．xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O

    b．（NH4）2SO4

    c．（NH4）2CO3

    d．NH3·H2O

    （7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00 g该样品，将其溶于水配制成100 mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60 g固体；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸钡溶液100 mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵矾的化学式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示， 该气体所含原子总数为________个，该气体在标准状况下的体积为________L。

    （2） 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为67.2 L，质量为120 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________， CO的质量是________，混合气体的平均摩尔质量是 。

    （3）若40 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含2 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是____________。

    （4）将标准状况下的VL氨气溶于100g水中，得到的氨水密度为ag/cm3,则该溶液的物质的量浓度为 。

    （5）标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是____________

    a．体积：②>③>①>④ b．物质的量：②>③>④>①

    c．质量：②>③>①>④ d．氢原子个数：①>③>④>②

    （6）按体积比为1:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体20g在标准状况下体积为_________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不正确的是( )

    A．共价化合物中不可能含有离子键

    B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂

    C．最外层只有一个电子的原子与卤素原子形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键

    D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

    B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

    C．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

    D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O （g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：

    （1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入 溶液中（填写试剂名称），出现 ，可以证明有硫化氢存在。

    （2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式 ；若半水煤气中V（H2）: V（CO）: V（N2）=9：7：4，经CO变换后的气体中：V（H2）: V（N2）=__________。

    （3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。

    步骤：用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol．L-1的标准盐酸溶液VlmL，此时再向溶液中滴入1-2滴__________做指示剂，达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。

    第二次滴定达到终点时的现象是______________________。

    数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

    若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。

    若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

    讨论：若V1<V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则____________（填化学式）浓度偏大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3种无机物①SO2、②SiO2·nH2O、③Al(OH)3中，可用作胃酸中和剂的是_____（填序号，下同），可用作漂白纸浆的是______，可用作食品干燥剂的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

    A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

    C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

    D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g） Y（g），在温度T1、T2下，Y的物质的量浓度c（Y）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B．N点的逆反应速率v逆大于W点的逆反应速率v逆

    C．T1 ＞ T2

    D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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