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    下列有关说法正确的是（）
    A．电子层结构相同的微粒其化学性质一定相同
    B．元素的原子失去电子数越多该元素还原性就越强
    C．同种元索形成的双原子分子中一定含有非极性共价键
    D．单质中一定含有化学键
    C
    A错误，Na+和F-以及Ne原子的电子层结构相同，但化学性质不相同。
    B错误，还原性强弱与失去电子数目没有直接关系。
    C正确。
    D错误，惰性气体这样的单原子分子不含有任何化学键。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）Ⅰ．A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。回答下列问题：
    ⑴Y的电子式：                  ；W的空间构型：                      ；
    ⑵写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：                          ；
    ⑶写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式：                            ；
    ⑷写出由A、B、D形成的化合物在一定条件下制取常见果实催熟剂的化学方程式：
    ⑸用石墨为电极电解Y的水溶液时，阳极的电极反应式为                           ，一段时间后溶液的pH        （从“增大”“减小”或“不变”中选填）．
    Ⅱ．南昌大学研发出一种新型纳米锂电池，已跻身国内领先地位。以下是某种锂离子的电池反应方程式：（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）回答：
    ⑴锂电池放电时的负极反应为：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，则正极反应为：            ；⑵电池放电时若转移1mol e－，消耗的负极材料               g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：　Li～Mg、Be ～Al 、B ～Si相似等，下列说法不正确的是
    A．氢氧化铍是两性氢氧化物
    B．B、Si的电负性数值相似
    C．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近
    D．AlCl3和BeCl2都是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引吸引力
    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
    D．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    原子半径/nm
    		0.089
    		0.074
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    主要化合价
    		+2
    		-2
    		+2
    		+3
    		+6  -2
     
    下列说法正确的是
    A．b和e所形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．a的单质与稀硫酸反应的速率比c快
    C．d的氢氧化物为两性氢氧化物
    D．这些元素应位于周期表中的同一周期

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知元素的原子序数，可以推知原子的下列情况有
    A．中子数B．核电荷数C．核外电子数D．在周期表中的位置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组性质的比较中正确的是
    A．酸性： HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱： KOH > NaOH > LiOH
    		C．稳定性： PH3＞H2S＞H ClD．氧化性： I2＞Br2＞Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
    （1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为         ，其Y分子属于            （填“极性”、“非极性”）分子。
    （2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方
    程式                               
    （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式                  
    （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式        。
    （5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：
    ⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D 四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。

    ⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程___________。
    ⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）。
    ⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_________（填序号）。
    ①比较两种单质的颜色       ②比较氢化物的稳定性  
    ③比较原子半径大小   　　 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    ⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为____________。

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