练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。目前，水污染主要来自①工业生产中废渣、废液的任意排放 ②雨水和土壤接触 ③农业生产中农药、化肥的过量使用 ④城市生活污水的任意排放 ⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃

    A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤

    【答案】C

    【解析】工业生产中废渣、废液的任意排放，农业生产中农药、化肥的过量使用，城市生活污水的任意排放与生活垃圾和废旧电池的随意丢弃，都会对水体造成污染，是水污染主要原因，故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

    A. 焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3

    B. 人工固氮：N2+3H22NH3

    C. 用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-

    D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列递变规律正确的是

    A. 稳定性：HBr< HF B. 还原性：S2–< Cl–

    C. 沸点：乙烷>戊烷 D. 酸性：HIO4> HClO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2）共1.8 mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下8.96LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为

    A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.2mol D. 0.25mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。

    （1）根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：________________

    （2）在恒容密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是__________________。（填序号）

    ①单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3

    ②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

    ③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

    ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

    为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。

    A．及时移出氨 B．最适合催化剂活性的适当高温

    C．适当增大压强 D．循环利用和不断补充氮气

    E．减小压强 F．降低温度

    （3）电厂烟气脱氮的主反应①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反应②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图，请解释在400K～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是_____________________________

    （4）肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密闭容器中充入2mol N2H4，发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g)，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，此反应的平衡常数K=_______________。

    肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系，则p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

    B. 原子半径的大小顺序为：r(W2-)＞r(Q-)＞r(Y2-)> r(Z3+)

    C. 元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

    D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度之比是

    A. 3 ：4 B. 15 ：8 C. 3 ：2 D. 4 ：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（ ）
    A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
    B.加热试管中的氯化铵固体
    C.将烧瓶中的浓氨水加热
    D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

    （1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol

    2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H2＝-571.6 kJ／mol

    4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol

    则N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol

    N2

    H2

    NH3

    投料I

    1.0 mol/L

    3.0 mol/L

    0

    投料II

    0.5 mol/L

    1.5 mol/L

    1.0 mol/L

    （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

    ①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为________。

    ②按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

    ③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。

    i X代表的物理量是_________，

    ii 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_____________。

    （3）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

    Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案