Question

3．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
a A+b B?c C（s）+d D，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到平衡．
（1）该反应方程式中，各物质的化学计量数之比为a：b：c：d=2：1：3：2．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态为：A气体，B固体或液体，D气体．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又相等，则正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．

Answer 1

分析 （1）同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，以此判断计量数关系；
（2）压强对化学反应前后气体体积不变的可逆反应的平衡状态无影响，说明该反应前后气体体积不变；
（3）升高温度，平衡向吸热方向移动，开始反应时，A、B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，所以平衡向正反应方向移动；升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等，说明平衡向逆反应方向移动．

解答 解：（1）同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以a：b：c：d=n mol：$\frac{n}{2}$mol：$\frac{3n}{2}$mol：n mol=2：1：3：2，
故答案为：2：1：3：2；
（2）压强对化学反应前后气体体积不变的可逆反应的平衡状态无影响，根据题意知，该反应前后气体体积不变；
2A+B?3 C+2D，已知生成物C是固体，要使反应前后气体体积不变即计量数不变，那么只能是A、D是气体，B是液体或固体，
故答案为：气体；固体或液体；气体；
（3）升高温度，平衡向吸热方向移动；根据题意知，开始反应时，A、B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，所以平衡向正反应方向移动；升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，
故答案为：放热．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学反应速率与化学计量数的关系，把握温度、压强对平衡移动的影响，难度不大．