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    甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO42-离子，且都认为自己的试样中含有SO42-离子，其方案如下：
    甲：试样X 无色溶液
    加BaCl2溶液
    白色沉淀
    加足量稀盐酸
    沉淀不溶解
    乙：试样Y 无色溶液
    加Ba(NO3)2溶液
    白色沉淀
    加足量稀硝酸
    沉淀不溶解
    回答以下问题：
    （1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲
     
    ；乙
     
    （填“严谨”或“不严谨”），并说明理由：
     
    ．
    （2）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案
     
    ．
    考点：常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）甲方案当试样中含有Ag+时，同样得到白色沉淀，且AgCl不溶于过量的盐酸，Ag+干扰SO42-的检验；
    乙方案当溶液中有SO32-离子时，也有白色沉淀亚硫酸钡，再加足量稀HNO3，BaSO3转化为BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SO32-离子的干扰；
    （2）往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO42-，且避免了Ag+、SO32-等离子的干扰．
    解答： 解：（1）甲方案不严谨，因当试样中含有Ag+时，同样得到白色沉淀，且AgCl不溶于过量的盐酸，Ag+干扰SO42-的检验；
    乙方案也不严谨，原因是当溶液中有SO32-离子时，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色沉淀），再加足量稀HNO3，BaSO3转化为BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SO32-离子的干扰．若含HSO3-（显酸性），遇到NO3-也会生成BaSO4沉淀．
    故答案为：不严谨；不严谨；甲没有排除Ag+干扰，乙没有排除SO32-、HSO3-干扰；
    （2）正确的实验方案应为：往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO42-，且避免了Ag+、SO32-等离子的干扰．
    故答案为：往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO42-，且避免了Ag+、SO32-等离子的干扰．
    点评：本题考查硫酸根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuCl2溶液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式是
     
      检验该电极反应产物的方是
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①Y电极的材料是
     

    ②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（　　）
    物质XTZ
    初始浓度/mol?L-10.10.20
    平衡浓度/mol?L-10.050.050.1
    A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600（mol/L）-2
    C、改变温度可以改变此反应的平衡常数
    D、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需用480mL 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液．试回答该溶液配制过程中的下列问题：
    （1）经计算需要称取CuSO4?5H2O的质量为
     
    g
    （2）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）
     
    ．
    （3）在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应
     
    ．
    （5）下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发．都要用到的仪器是
     

    A．玻璃棒　　　 　B．烧杯　　 　C．蒸发皿　　　 　D．酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．
    （1）写出仪器A和B的名称：A：
     
    ；B：
     
    ．
    （2）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是
     
    （填序号）．
    ①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
    ②锌与稀硫酸反应制取氢气
    小明认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，他的做法是
     
    ；
    实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为
     
    ．
    （3）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是
     
    ，可以观察到的现象是
     
    （C为干燥管，用于防止液体倒吸）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
    B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
    C向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3
    D向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生说明溶液中SO42-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列确定某溶液中一定有SO
     
    2-
    4
    的方法中，正确的是（　　）
    A、先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
    B、先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失
    C、先加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
    D、先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为（　　）
    A、4：7B、10：7
    C、14：11D、11：14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池．一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3 的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
    （1）电池的负极反应式为
     
    ；
    （2）放电时固体电解质里的O2-离子向
     
    极移动（填“正”或“负”）．

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