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    【题目】有关合成氨工业的说法中，正确的是(　　)

    A.从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低

    B.由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高

    C.合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

    D.合成氨厂采用的压强是2×107～5×107Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大

    【答案】B

    【解析】

    虽然合成氨反应中N2、H2的转化率较低，但是，由于氨易液化，及时将氨液化分离，N2、H2循环使用，总体来说氨的产率还是很高的，因此答案选B。

    练习册系列答案
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    A.NaOH（aq）+ H2SO4（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1
    B.NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4
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    （2）Cu电极是极，其电极反应为 ， 该反应是反应．
    （3）电池总反应的离子方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.1×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka1＝5.9×10－2

    Ka2＝6.4×10－5

    （1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。

    （2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

    （3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。

    （4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

    （5）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________。

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