Question

【题目】下列说法或表示方法正确的是( )

A. 等质量的硫粉分别在空气、氧气中完全燃烧，硫粉在氧气燃烧放出的热量多

B. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多

C. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1

D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 等质量的硫粉分别在空气、氧气中完全燃烧，生成物均是二氧化硫，放出的热量一样多，A错误；B．硫蒸气所含能量比硫固体高，所以等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，B错误；C．2g氢气是1mol，放出285.8 kJ热量，则热化学方程式应为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJmol-1，C错误；D．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，为57.3kJ/mol，浓硫酸溶解时放热，所以将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，D正确，答案选D。