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    1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为
    519kJ。如果1mol CH4与ng O2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25 kJ热量。
    （1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。
    （2）计算n的值。
    （1）2CH4(g)+3O2(g)==2CO(g)+4H2O(l) ΔH=-1038kJ·mol-1（或CH4(g)+3/2O2(g)==CO(g)+2H2O(l) ΔH=
    -519kJ·mol-1）
    （2）n=60
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol-1 可知金刚石比石墨稳定B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJC、甲烷的标准燃烧热为△H=-890kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1    		D、已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-270 kJ?mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，其中CO和H2的体积比为1∶1。

    已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

    (1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：

    ________________________________________________________________________________

    1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量__________890 kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。

    (2)若忽略水煤气中的其他成分，在相同状况下要得到相等的热量，则所需水煤气与甲烷的体积比为__________；两者燃烧生成的CO2的质量之比为__________(前者比后者)。

    (3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_______________

    _______________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

    （1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_____________________   ，

    若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_______890 kJ（填“>”、“=”或“<”)。

    （2）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_______；燃烧生成的CO2的质量比约为_______。

    （3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是___________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省枣庄市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4 (g)和1mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化 曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.达平衡时,CH4(        g)的转化率为75%

    B.0～10 min 内，v(CO)＝0.075 mol•L－1·min-1

    C.该反应的化学平衡常数K＝0.1875 mol•L－1

    D.当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等，反应到达平衡

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011浙江省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

    （1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_____________________    ，

    若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_______890 kJ（填“>”、“=”或“<”)。

    （2）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_______；燃烧生成的CO2的质量比约为_______。

    （3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是___________。

     

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