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    氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是

    A．AlON和石英的化学键类型相同

    B．AlON和石英晶体类型相同

    C．AlON中N元素的化合价为-1

    D．电解熔融AlON或电解熔融Al2O3都能得到Al

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA

    B．反应3H2（g）＋N2（g） 2NH3（g）ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA

    C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA

    D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省宜宾市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

    （1）滴定原理为：__________________________（用离子方程式表示）。

    （2）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为 。

    （3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为____ mL。

    （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    26.32

    25.35

    25.30

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积

    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗

    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

    E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

    （5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C= mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于化学键的叙述正确的是

    A．离子化合物中只存在离子键

    B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键

    C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键

    D．含金属元素的化合物中一定存在离子键

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

    A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

    B．2Na2O2+2SO3═2 Na2SO4+O2

    C．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O

    D．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省老河口市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH－+HCO3－ CaCO3↓+H2O

    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

    C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O SO32－+2HClO

    D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2 3Fe3++6Cl－+2Br2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)(mol·L－1)

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)(mol·L－1)

    0.010

    0.010

    0.020

    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

    D．反应开始时，丙的反应速率最快，甲的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省无锡市四校高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇的种类共有

    A．7 B．6 C．5 D．4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于反应能量的说法正确的是

    A、101kPa时，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－248kJ·mol－1，H2的燃烧热为248kJ·mol－1

    B、利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热

    C、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

    D、相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1＝E2

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