Question

下列说法正确的是（　　）

• A、凡是中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形都是正四面体
• B、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
• C、CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
• D、凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A．价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子；
C．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道，甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，碳原子2s轨道与三个2p轨道采用sp³杂化；
D．AB₃型的共价化合物，不含孤电子对，其中心原子A采用sp²杂化轨道成键；

解答： 解：A．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体，如水分子中价层电子对个数=2+

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2

×（6-2×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，故A错误；
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故B正确；
C．甲烷分子中，激发态C原子（2s¹2p³）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp³杂化，形成四个完全相同的sp³-sσ键，故C错误；
D．AB₃型的共价化合物，其中心原子A不一定采用sp³杂化轨道成键，如BF₃中价层电子对个数=3+

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2

×（3-3×1）=3，B原子采用sp²杂化，故D错误；
故选B．

点评：本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．