【题目】下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )
选项 | A | B | C | D |
Y | CO2 | Fe2O3 | SiO2 | FeCl3 |
W | MgO | Al2O3 | CO | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】解:A.二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁,2Mg+CO2=C+2MgO,符合置换反应概念,属于置换反应,故A不选;
B.氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁,2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,符合置换反应概念,属于置换反应,故B不选;
C.二氧化硅与碳反应生成Si与CO,符合置换反应概念,属于置换反应,故C不选;
D.氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁,不属于置换反应,故D选;
故选D.
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另外一种化合物的反应,依据置换反应概念结合物质性质进行分析判断,
A.二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁;
B.氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁;
C.二氧化硅与碳反应生成Si与CO;
D.氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁.
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【题目】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素.
J | ||||
R |
(1)M的离子结构示意图为;元素T基态原子的价电子排布式为 .
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为
(3)M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应,反应的化学方程式为 .
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性. ①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,反应后的产物不污染环境,其化学方程式为 .
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是(选填序号).
选项 | a | b | c | d |
x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物总物质的量 |
③据报道,“L5+”是带正电荷的分子碎片,它的结构尚不清楚.其结构应该是对称的,5个L排成V形,且都达到8电子结构.则L5+可能的结构式是 , 其中可能含有个σ键,个π键,对孤电子对.
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ. 该反应的热化学方程式为 .
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.9g甲基(﹣CH3)所含有的电子数是10 NA个
B.22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
C.4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
D.常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
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【题目】A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为( )
①x+2 ②x+8 ③x+18 ④x+32
A. ①③B. ②④C. ②③D. ①②
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【题目】某课外实验小组设计的下列实验不合理的是( )
A.图1:制备并观察氢氧化亚铁
B.图2:证明过氧化钠与水反应放热
C.图3:收集二氧化氮气体
D.图4:制备氨气
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【题目】我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质﹣青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖.科学家对青蒿素的结构进行进一步改良,合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚.下列说法正确的是( )
A.利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为:元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B.①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应
C.双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D.双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差﹣CH2﹣,二者互为同系物
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【题目】有机物A只由C、H、O三种元素组成,常用作有机合成的中间体,测得16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14.4g水.质谱图表明其相对分子质量为84;红外光谱分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的CCH,核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为6:1:1.
(1)写出A的分子式;
(2)写出A的结构简式;
(3)下列物质一定能与A发生反应的是(填序号) a.H2 b.Na c.KMnO4 d.Br2
(4)有机物B是A的同分异构体,1mol B可以与1mol Br2加成,该有机物的所有碳原子在同一平面上,核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为6:1:1,则B的结构简式是 .
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