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    25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是
    A．原氨水的浓度=10－3mol /L
    B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
    C．溶液中的增大
    D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7
    C

    试题分析：A、一水合氨是弱电解质，氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－。所以pH＝11的氨水中c(OH－)＝10－3mol/L，氢氧根离子浓度小于氨水浓度，所以氨水浓度大于10－3mol/L，故A错误；B、稀释氨水过程中，促进一水合氨电离，氢氧根离子、铵根离子、一水合氨浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度增大，故B错误；C、氨水稀释过程中，促进一水合氨电离，铵根离子个数增大，一水合氨分子个数减小，所以溶液中的增大，故C正确；D、常温下，pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸等体积混合，由于盐酸的物质的量浓度小于氨水的，所以等体积混合时氨水的物质的量大于盐酸的物质的量，即氨水是过量的，所以混合溶液呈碱性，故D错误，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
    A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
    B．HCN易溶于水
    C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
    D．HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（红色） H+(无色)+In－(黄色)，而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na2O2粉末，则溶液最终颜色为
    A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．褪为无色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH="2" 的两弱酸HA．HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（ ）

    A．电离平衡常数HA > HB
    B．等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
    C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大
    D．若有等浓度的NaA．NaB，则碱性NaA>NaB

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是
    A．c(CH3COOH)B．c(H+)
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。
    该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
    【实验探究】
    实验1: 加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
    温度（℃）
    		10
    		20
    		30
    		50
    		70
    		80
    		100
    pH
    		8.3
    		8.4
    		8.5
    		8.9
    		9.4
    		9.6
    		10.1
     
    实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8。
    实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。
    实验4：
    ①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。
    ②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8。
    ③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1。
    请根据上述实验回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）___________
    ________________、_______________________________。这两个平衡以_______________
    为主，理由是_______________________________.
    （1）实验3得到的结论是__________________________________________________。
    （1）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________
    __________、______________________、________________________________。
    （1）实验4①得到的结论是_______________________________________________。
    （1）实验4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
    实验4③可以得到的结论是_______________________________________。
    （1）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 
    A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。
    B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+)降低
    C．取c(H+)="0.01" mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用食用白醋（醋酸浓度约为1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱酸的是
    A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋具有杀菌消毒作用
    C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（    ）
    A．将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 ：20
    B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)+ c(H2CO3) +2 c(CO32－)
    C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有：
    c(Na+)+ c(H+)＝c(A－) +c(Cl－)
    D．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出来的c(H+)相等

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