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    2．可以证明酒精中含有水的物质是（　　）
    A．钠B．生石灰C．无水硫酸铜D．电石

    分析 要证明酒精中是否含有水，加入物质后要有明显现象，且乙醇和水不能出现都反应或都不反应现象，据此分析解答．

    解答 解：A．Na和水、乙醇都能反应生成氢气，现象相同，无法鉴别，故A不选；
    B．乙醇和水都不与CaO反应，所以现象相同，无法鉴别，故B不选；
    C．水能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，乙醇和无水硫酸铜不反应，所以可以用无水硫酸铜检验，故C正确；
    D．乙醇和电石不反应，水和电石反应生成氢氧化钙和乙炔，所以可以用电石检验乙醇中是否含有水，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查物质检验和鉴别，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，利用物质性质差异性分析解答，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-═S（n-1）S+S2-═Sn2-
    ①写出电解时阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑
    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑
    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl
    ②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为0.5mol
    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有增大混合气体中空气的比例
    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S$\stackrel{高温}{?}$2H2+S2，

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．可用作磁性材料的物质是（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（　　）
    A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
    B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体
    C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
    D．Na2O2与水反应时，1mol Na2O2转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不
    正确的是（　　）
     选项 X溶液 固体Y Z溶液 现象 
     A 稀硫酸 亚硫酸氢钠 品红试剂 品红褪色
     B 浓氨水 CaO 紫色石蕊试液溶液变红 
     C 盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 出现白色沉淀
     D 双氧水 MnO2 氢硫酸溶液 产生浑浊
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：
    （1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol-1（精确到0.01）；
    ②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是A．
    A．混合气体的密度保持不变
    B．混合气体的颜色不再变化
    C．混合气体的气体压强保持不变
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时v逆＜v正（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）常温条件下，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）．
    ①a点溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②b点溶液中发生水解反应的离子是NH4+；
    ③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
    ④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．过氧化钠与铝粉混合物18.3g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）．
    （1）写出铝粉参加反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）收集到的气体成分是氧气、氢气，体积比是2：3．反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是（设溶液体积不变）1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一．
    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
    ②除去烟气中的SO2，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）．
    a．NaOH    b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
    （2）已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
    若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8.0×10-4mol．该温度下的平衡常数K=4×10-6（科学计数法表示，保留两位有效数字）．
    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量
    增大的原因：该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，因此单位时间内NO排放量增大．
    （3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    ①写出该反应的离子方程式SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．
    ③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液．
    若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c（H+）、c（OH-）待测]如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断该待测试液酸碱性为酸性．（填“酸性”、“中性”、“碱性”或“不确定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）不同温度下水的离子积常数如表所示：
    t/℃01020254050100
    KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4755.0
    请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：水电离吸热，升高温度后平衡正向移动；
    10℃时纯水的电离平衡常数为5.3×10-17；
    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如下表数据：
    化学式电离平衡常数（25℃）
    HCNK=5.0×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
    向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为CO2+H2O+NaCN═NaHCO3+HCN．

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