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    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

    A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

    B．第一电离能可能Y小于X

    C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性

    D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX  


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列是某同学对NaHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是（    ）

    A．根据元素组成可判断是化合物     

    B．因它电离会生成钠离子又符合盐的组成，故可属于钠盐

    C．因它电离会生成硫酸根离子又符合盐的组成，故可属于硫酸盐     

    D.  NaHSO4溶于水可电离出氢离子故可以称为酸 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积

    某气体，则该气体的化学式为 （  ）

    A．XY3     B．XY      C．X3Y      D．X2Y3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素（图中字母不表示元素符号）。下列说法正确的是

    A．L、M、X三元素位于同一族

    B．K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性

    C．Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点低

    D．K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z－＞L+＞X3+＞K3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学——选修2：化学与技术】（15分）

    某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：

    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为         小时，最佳的浸出温度为          ℃。

    （2）请配平下列除铁的化学方程式：

       Fe2(SO4)3+  H2O+  Na2CO3=  Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+   Na2SO4+   CO2↑   

    （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；

    CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=            。

    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有                     ；“操作X”名称为              。

    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2 + C6       CoO2 + LiC6。LiC6中Li的化合价为      价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加    g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

    B．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

    C．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关元素性质的说法不正确的是

    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2    ②1s22s22p3    ③1s22s22p2  ④1s222s2p63s23p4    

        原子半径最大的是①

    B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1  ②3s23p2  ③3s23p3  ④3s23p4  第一电离能最大是③

    C．①Na、K、Rb    ②N、P、As    ③O、S、Se    ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

    D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A. S2-电子排布式  1s22s22p63s23p4

    B. 在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性。

    C. 金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性。

    D. 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1∶2∶2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

    A. H+ , SiO32－ , Na+ , Cl－ B.Fe3+ , Mg2+ , SCN－ , SO42－

    C. K+ , Ca2+ , CO32－ , Cl－ D. Al3+, Fe2+ , NO3－ , SO42－

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